Question

現用98%的濃H₂SO₄（=1．84g/cm³）配制成濃度為0．5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度

D．洗凈燒杯內壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶

E．稀釋濃H₂SO₄
F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確順序為_____________
（2）簡要回答下列問題：
①所需濃H₂SO₄的體積為________mL。
②如果實驗室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，選用_______mL的量筒最好。量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
③將濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_______，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
④在轉入容量瓶前燒杯中液體應_______，否則會使濃度_______；洗滌燒杯2～3次，洗液也要轉入容量瓶，否則會使最終結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結果_______，仰視會使結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

Answer 1

（1）AEFDCB；（2）①13．6 ②15 偏低 ③防止暴沸，使稀釋濃硫酸產生的熱量及時散發出去 偏低 ④ 靜置冷卻 偏高 偏低 ⑤偏高 偏低（每一個空1分）

試題分析：（1）本題考查一定物質的量濃度溶液配制的操作步驟；操作步驟有計算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其操作正確順序為AEFDCB；（2）①根據計算濃H₂SO₄的物質的量濃度為18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x=13.6mL；②量取13.6mL濃硫酸，需要使用15mL的量筒；量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取，濃硫酸被蒸餾水稀釋，導致濃硫酸的濃度偏低，將使實驗最終結果偏低；③濃硫酸稀釋放熱，將濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是防止暴沸，使稀釋濃硫酸產生的熱量及時散發出去，若攪拌過程中有液體濺出，溶質損失，會使最終結果偏低；④濃硫酸稀釋放熱，溶液的溫度升高，轉移前必須冷卻稀釋的溶液，否則冷卻后配制的溶液的體積偏低，最終導致濃度偏高；洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗液也要轉入容量瓶，否則會使配制的溶液中溶質的物質的量減小，濃度偏低；⑤定容時俯視，導致溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高；若仰視，導致溶液的體積偏大，配制的溶液濃度偏低。