Question

常溫下，用 0.10 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（     ）

圖1                               圖2

A．圖2是滴定鹽酸的曲線

B．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a<b

C．E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

Answer 1

C

解析試題分析：A、圖1中起始的pH對應(yīng)的是1，因此圖1是鹽酸，那么圖2一定是醋酸，錯誤；B、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成中性溶液時，堿的量是少一點的，因此a＞b，錯誤；C、E點對應(yīng)的點是顯酸性的，結(jié)合電荷守恒，其離子濃度由大到小的順序為: c（CH₃COO^－）> c（Na^＋）> c（H^＋）> c（OH^－），正確；D、圖2實驗選用甲基橙不合適，因為剛好反應(yīng)完全時，溶液顯堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，錯誤。
考點：考查酸堿中和圖像問題。