Question

【題目】某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 與 pH 的變化關系如圖所示，則正確的是( )

A. M 點所示溶液導電能力強于 Q 點

B. N 點所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)

C. Q 點所示的溶液 pH 一定等于 7

D. Q 點加入 NaOH 溶液的體積等于醋酸溶液的體積

Answer 1

【答案】B

【解析】

酸溶液中pOH越大，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強，隨著NaOH的加入，發生中和反應，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結合弱電解質的電離解答該題。

A.因為醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，故A錯誤；
B.N點所示溶液為堿性，根據溶液電荷守恒易判斷出此時c(Na+)>c(CH3COO-)，所以B選項是正確的；
C. Q點的pOH=pH，溶液為中性，由于溫度不一定是室溫，所以pH 不一定等于7，故C錯誤；
D.Q點的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性，則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D錯誤。
所以B選項是正確的。