Question

【題目】（1）已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會發生如下反應：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應中還原劑是___（填化學式）；把此反應改寫成離子方程式：___；

（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目：3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O。___

（3）若生成1mol的NaClO3，轉移的電子數是___；若反應中轉移了2.5mol的電子，則消耗標況下Cl2的體積是___。

Answer 1

【答案】Cl2 3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O 5NA 33.6L

【解析】

反應方程式中共6個Cl原子，5個Cl原子得電子化合價降低，由0價降低到-1價，被還原，做氧化劑。 1個Cl原子失電子化合價升高，由0價升高到+5價，被氧化，做還原劑。

（1）由題意可知，Cl2的化合價升高，做還原劑，反應中的還原劑為Cl2，離子方程式為：3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O；

故答案為：Cl2 ；3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O

（2）5個Cl原子得5個電子，化合價由0價降低到-1價，1個Cl原子失去5個電子，化合價0價升高到+5價，用雙線橋表示法表示為：。

故答案為：。

（3）由分析可知生成1mol的NaClO3，化合價由0價升高到+5價，需要轉移5mol電子，即轉移電子數為5NA，若反應中轉移了2.5mol的電子，則消耗Cl2的物質的量為1.5mol，標況下1.5molCl2的體積為V=n×Vm=1.5mol×22.4mol/L=33.6L。

故答案為：5NA；33.6L