Question

【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 H2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.水電離出來的c(OH－)：D點＞B點

B.C點存在關系式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)

C.B點：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)

D.A點溶液中加入少量水：增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．B點反應后溶質為NaHA，HA-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，氫離子抑制了水的電離，而D點加入20mL氫氧化鈉溶液，二者恰好反應生成Na2A，A2-水解促進了水的電離，所以水電離的c(OH-)：B點＜D點，故A正確；

B．溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)+c(OH-)-c(H+)，故B錯誤；

C．B點時加入了10mLNaOH溶液，反應后溶質為NaHA，此時溶液的pH小于7，說明HA-的電離程度大于其水解程度，則c(A2-)＞c(H2A)，由于氫離子還來自水的電離，則c(H+)＞c(A2-)，溶液中離子濃度大小為：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，故C正確；

D．根據圖象可知，0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1，說明H2A為弱酸，若A點溶液中加入少量水，溶液中氫離子、H2A的濃度減小，由于水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大，所以的比值增大，故D正確；

故答案為B。