【題目】已知原子序數(shù)，可推斷原子的是（ ）
①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④元素在周期表中的位置
A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. 全部
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】
有機物G(分子式C13H18O2)是一種香料，下圖是該香料的一種合成路線。
已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，l mol E能夠與2mol H2完全反應(yīng)生成F；
③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g/mol，分子式為C4H8O2，其核磁共振氫譜有3組峰：
④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈。
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B：_____________________________。
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為：__________________________________。
（3）C與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。
（4）有機物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液所需試劑為：__________。
（5）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F是同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的甲有_________種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6：2：2：l：1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
（6）以丙烯為原料合成D的路線如下：
X的結(jié)構(gòu)簡式為：________________________，步驟II的反應(yīng)條件為：________________。步驟IV的反應(yīng)類型為：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測量電壓求算Ksp(AgCl)。工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大。下列說法正確的是
A. 右池中的銀電極作負(fù)極
B. 總反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl
C. 正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+
D. 鹽橋中的NO3-向右池方向移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如下：
該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)：
下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是 ( )
A. 該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B. 該有機物屬于芳香化合物
C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3
D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 含有共價鍵的化合物必是共價化合物
B. 陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C. 化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵
D. 液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl-，所以能導(dǎo)電
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2 CH≡CH ——> CH2=CH—C≡CH（乙烯基乙炔）兩分子乙炔反應(yīng)得到該物質(zhì)是合成橡膠的重要原料，下列關(guān)于該物質(zhì)的判斷正確的是 ( )
A. 該物質(zhì)既是H2C===CH2的同系物，又是HC≡CH的同系物
B. 該物質(zhì)只能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水因反應(yīng)褪色
C. 該物質(zhì)與1mol的H2加成后，只能生成一種物質(zhì)
D. 該物質(zhì)經(jīng)加成、加聚反應(yīng)后的產(chǎn)物是氯丁橡膠(
)的主要成分
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校化學(xué)興趣小組探究SO2的一些性質(zhì)。
[探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收。
甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計如下裝置甲和裝置乙進行探究
甲、乙兩同學(xué)實驗時觀察到各儀器中的現(xiàn)象如下：
A | B | C | D | |
裝置甲中的現(xiàn)象 | Na2SO3固體表面有氣泡.瓶中白霧 | 白色沉淀 | ----- | ------ |
裝置乙中的現(xiàn)象 | Na2SO3固體表面有氣泡.瓶中白霧 | 有氣泡 | 有氣泡 | 品紅褪色 |
回答下列問題：
（1）甲同學(xué)經(jīng)過后續(xù)實驗確證了B中白色沉淀是BaSO4.甲同學(xué)的后續(xù)實驗操作是____
（2）乙同學(xué)分析裝置甲中產(chǎn)生BaSO4的可能原因有：
①A中產(chǎn)生的白霧是硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO４沉淀。
②________________________（用離子方程式表示）。
（3）裝置乙中B中所盛試劑是___；乙同學(xué)在滴加濃硫酸之前的操作是___________
（4）通過上述實驗，得出的結(jié)論是________________________
[探究二]：SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)
查閱資料：①Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+；②生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。實驗步驟為：
步驟I | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。 |
步驟II | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。 |
回答下列問題:
（5）當(dāng)SO2通入到FeCl3（未用鹽酸酸化）溶液至飽和時，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。則溶液由棕黃色變成紅棕色的原因是_________；寫出溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________
（6）通過實驗可知_____和________可縮短淺綠色出現(xiàn)的時間。
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