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【題目】下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

A. 硫酸鋇 B. 鹽酸 C. 乙醇 D. 三氧化硫

【答案】A

【解析】硫酸鋇在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出離子，能夠?qū)щ?/span>，且為化合物，硫酸鋇為強電解質(zhì)，A正確；氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，雖然能夠?qū)щ姡躯}酸為混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；乙醇在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，不導電，且為化合物，所以乙醇為非電解質(zhì)，C錯誤；三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出離子，溶液導電，但是三氧化硫不能直接電離出離子，所以為非電解質(zhì)，D錯誤；正確選項A。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是利用微生物燃料電池處理工業(yè)含酚廢水的原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．溶液中H＋由a極移向b極

C．電極b 附近的pH降低

D．電極a附近發(fā)生的反應(yīng)是C6H6O－28e－ + 11H2O6CO2 + 28H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種主要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組就此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去_____________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是________________。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是___________________，濾渣B的主要成分是___________。

（3）萃取是分離稀士元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP_______(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00 mL標準維液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為_______________(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍元素可表示為83Bi，在元素周期表中相對原子質(zhì)量標示為209.0，下列說法正確的是（）

A. Bi元素的中子數(shù)是83

B. Bi元素最高價氧化物的化學式為Bi2O3

C. Bi原子最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強

D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于合金的敘述中正確的是（）

A. 日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金

B. 低碳鋼比中碳鋼強度高

C. 合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良

D. 合金是由兩種或多種金屬熔合而成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知原子序數(shù)，可推斷原子的是（）

①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④元素在周期表中的位置

A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：

（1）已知：①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ·mol-1

寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學方程式___________。

（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為：4NH3+302=2N2+6H2O。已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應(yīng)式為________。

（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H_______ 0 填“> ”、“< ”或“=”) ；

理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______（選填字母）；

A．增大壓強 B．使用合適的催化劑 C．升高溫度 D．及時分離出產(chǎn)物中的NH3

③400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L-1、2 mol·L-1、l mol·L-1，此時刻該反應(yīng)的V正(N2)=______ V逆(N2)。（填“>”、“<”或“=”）。

（4）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×l0-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×l0-34,當溶液中的金屬離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，可以認為沉淀完全。在含Fe3+、A13+的濃度均為1. 05mol·L-1的溶液中加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，A13+沉淀的百分數(shù)____________。