Question

（I）一定溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，當兩種沉淀共存時，
C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）=         。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]
（II）聯氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。
(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)  ?H =－57.20 kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是            。

A．減小NO2的濃度

B．降低溫度

C．增加NO2的濃度

D．升高溫度

(2)25 ℃時，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的?H =         kJ·mol^-1。
(3)  17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，
c(NO₂) =" 0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄) =" 0.0120" mol·L^-1。 則反應2NO₂(g)N₂O₄(g)的
平衡常數K =        。
(4)現用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00 L已達到平衡的N₂O₄和NO₂混合氣體(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理論上至少需消耗Cu         克。

Answer 1

（I）20   （Ⅱ）   (1)BC                (2)－1224.96
⑶平衡常數為13.3    (4) 1.73 g．

略