【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時 Na2S4轉化為 Na2S。下列說法正確的是
A. 充電時，太陽能轉化為化學能，化學能又轉化為電能
B. 放電時，a極為正極
C. 充電時，陽極的電極反應式為3I--2e-=I3-
D. M可以使用陰離子交換膜
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【題目】I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：
（1）氣體a由右圖甲或乙制備 ，若選用圖中的甲裝置，反應的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導管 a 的作用是_____。
（2）證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現象為_____________。
（3）該實驗設計存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產物檢驗的實驗裝置
回答下列問題：
（1）指出試管c中產生的實驗現象：______________________。
（2） 用可抽動的銅絲代替銅片的優(yōu)點___________。
（3）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。
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【題目】下列有關四個常用的電化學裝置的敘述，正確的是( )
A.圖
所示堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
B.圖
所示鉛蓄電池放電過程中，硫酸濃度保持不變
C.圖
所示電解精煉銅裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度不斷增大
D.圖
所示紐扣式鋅銀電池工作過程中，外電路中電子由鋅極流向氧化銀極
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【題目】已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數見下表:
弱酸化學式 | HA | H2B |
電離平衡常數/ mol/ L | Ka=1.7×10-6 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 |
則下列說法正確的是
A. 等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B. 將等濃度的 HA溶液與NaA溶液等體積混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)
C. 向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液發(fā)生反應的離子方程式為：B2-+2HA=2A-+H2B
D. NaHB溶液中部分微粒濃度的關系為：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH 溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH 的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 由圖可知BOH 一定是強堿 B. Ka(HA)=1×10-6mol/L
C. b點時，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D. a→b過程中水的電離程度始終增大
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【題目】當前能源危機是一個全球性問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。
（1）下列做法有利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。
A．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
B．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
C．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
D．減少資源消耗，加大資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝________。
（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH= +180.0kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為__________________kJ/mol。
（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式：_______________________________。
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【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)。查閱資料得知：CuCl是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精，能溶于濃鹽酸，其熔融物導電性很差。
(1)CuCl為__________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量 KI溶液可能發(fā)生：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2
若a反應為主要反應，則Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）
(3)實驗室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應制備氯化亞銅，其反應原理和流程為：
CuCl2+Cu+2HCl(濃)
2HCuCl2(無色)
2CuCl↓(白色)+2HCl
①上述反應流程中，加入氯化鈉的目的是________________________。
②常溫下，CuOH的Ksp為1.0×10-14，則Cu++H2OCuOH+H+的平衡常數為：________
③為得到純凈的CuCl晶體，最好選用__________（填編號）試劑進行洗滌。
a．蒸餾水 b．稀硫酸 c．氯化銅溶液 d．乙醇
④CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應的化學方程式為__________。實驗時，若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液，最終可得到產品0.16g，則實驗的產率為__________。
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【題目】在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數與n-1層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數比n+1層最多能多10個，則此電子層是（ ）
A.K層B.M層
C.L層D.N層
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【題目】下列化學方程式與事實相符且書寫正確的是（ ）
A. 煉鐵高爐中生成鐵：3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
B. 鋁放入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
C. 向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
D. 向小蘇打中滴加稀硫酸： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
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