Question

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH 溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH 的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 由圖可知BOH 一定是強堿 B. Ka(HA)=1×10-6mol/L

C. b點時，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D. a→b過程中水的電離程度始終增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿，A錯誤；

B.Ka(HA)=mol/L，B錯誤；

C.b點是兩者等體積混合溶液呈中性，c(B-)=c(A-)，c(OH-)=c(H+)，鹽電離產生離子濃度遠大于水電離產生的離子濃度，故離子濃度的大小為：c(B-)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，C錯誤；

D.HA是弱酸，酸電離產生H+對水的電離平衡起抑制作用，在a→b過程中，酸被堿中和，溶液中酸電離產生的c(H+)減小，其對水的電離的抑制作用減弱，故水的電離程度始終增大，D正確。