Question

【題目】I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

（1）氣體a由右圖甲或乙制備 ，若選用圖中的甲裝置，反應(yīng)的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導(dǎo)管 a 的作用是_____。

（2）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________。

（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置

回答下列問題：

（1）指出試管c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________。

（2） 用可抽動(dòng)的銅絲代替銅片的優(yōu)點(diǎn)___________。

（3）寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

Answer 1

【答案】MnO2+ 4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O 平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下 裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 石蕊試液變紅色 控制反應(yīng)隨時(shí)開始隨時(shí)停止 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】

I.(1)若選用圖中的甲裝置制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，若選用裝置乙，應(yīng)該選擇高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)，其中的導(dǎo)管a可以平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下，故答案為：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下；

(2)干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；

(3)氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：沒有尾氣吸收裝置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

II.(1)二氧化硫具有漂白性，所以試管b中品紅溶液褪色；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以試管c中的石蕊溶液顯紅色，故答案為：石蕊試液顯紅色；

(2)通過抽動(dòng)銅絲，方便隨時(shí)中止反應(yīng)，避免浪費(fèi)原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，故答案為：控制反應(yīng)隨時(shí)開始隨時(shí)停止；

(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。