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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知2SO₂+O₂

2SO₃;△H＝-92.6 kJ·mol^-1，當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①降低溫度；②減小壓強；③用V₂O₅作催化劑；④增大O₂的濃度；⑤增大SO₂的濃度；⑥恒壓通入He氣，能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是

A．①②⑥

B．①④⑤

C．④⑤⑥

D．①④

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知Cu(OH)₂沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O

[Cu(NH₃)₄]²^＋＋2OH^－＋4H₂O，有下列實驗操作：
（1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L^－1CuSO₄溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L^－1NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L^－1CuSO₄溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L^－1氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol·L^－1的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。
（4）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點(或理由)的可靠性。實驗方案：______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知2A₂(g)+B₂(g)

2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在5

00℃時充分反應(yīng)，達平衡后C₃的濃度為
w mol／L，放出熱量Q₂ kJ。
（1）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應(yīng)達平

衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度   (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃之間滿足何種關(guān)系            (用代數(shù)式表示)_。
（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)           d．容器內(nèi)的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是          ；
A．反應(yīng)速率c＞b＞a
B．達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．T₂＞T₁
D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1
（4）若將上述容器改為恒壓容

器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2 molA₂和l molB₂，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量Q₄kJ，則Q₂ Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列反應(yīng)在210℃達到平衡：
PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g) △H＞0 K＝1 ①
CO(g)+Cl₂(g)

COCl₂(g) △H ＜0 K＝5×10⁴ ②
COCl₂(g)

CO(g)+ Cl₂(g)  △H＞0③
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______    ___________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�。
（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是
A．c(PCl₅) = c(PCl₃)= c(Cl₂)="1 " B．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)="1 " C．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)
反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達式         (填“相同”或“不同”)
（3）降低Cl₂濃度，反應(yīng)③的K值    ____  (填“增大”、“減少”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：
2 A（g）＋ B（g）

2 C（g）
（1）若開始時放入2 mol A和1 mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的
量為        mol。
（2）若開始時放入6 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為         mol。
（3）若開始時放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3 a mol，則x＝           mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)：
A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是（）

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
C．A的物質(zhì)的量濃度	D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件一定時，對反應(yīng)2A+B

2C（正反應(yīng)放熱），A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度曲線如右圖，下列敘述正確的是

A．X或Y兩點相應(yīng)的V_正≠V_逆	B．X、Y兩點均已到達平衡狀態(tài)兩點的反應(yīng)速率均有V_正=V_逆	C．W點表示非平衡狀態(tài)且V_正>V_逆
D．相應(yīng)點的反應(yīng)速率大小：W>N>Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，0.1 mol·L^－1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10^－4、1.8×10^－4、4.9×10^－10、K₁＝4.3×10^－7和K₂＝5.6×10^－11，其中氫離子濃度最小的是 (　　)

A．HNO₂

B．HCOOH

C．HCN

D．H₂CO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)并達到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為下列的（）

A．等于a%

B．大于a%

C．小于a%

D．無法判斷

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