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在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)：
A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

A．混合氣體的壓強(qiáng)	B．混合氣體的密度
C．A的物質(zhì)的量濃度	D．氣體的總物質(zhì)的量

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

△H=？。反應(yīng)情況記錄如下表：

時(shí)間	c（A）/mol L^-1	c（B）/mol L^-1	c（C）/mol L^-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

  請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a₂=     ，b=      ，p=     。（取最小正整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=    mol·L^-1·min^-1^[^來源^:^學(xué)^.^科^.^網(wǎng)^]
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min            或
②第6min           ；
③第8min                 ；
（4）若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235。92kJ，則該反應(yīng)的△H=  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃ ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有一半的N₂發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）求達(dá)到平衡時(shí)， H₂和NH₃的濃度分別為c (H₂ )=   mol/L，c (NH₃)=" "   mol/L
（2）求平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為     ；求平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量與平衡后總物質(zhì)的量的比值為
（3）求該溫度下的平衡常數(shù)為     ；達(dá)到平衡后，提高溫度，則平衡     （填正移，逆移或不移動(dòng)）；K值   ；H₂的轉(zhuǎn)化率  （后兩個(gè)空填增大，減小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：
①生成SO₃          mol；           ②O₂的轉(zhuǎn)化率為          ；
③平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為          mol；
④平衡時(shí)體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為          ；
⑤若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₁，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為          （用p₁表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變，改變某一條件對(duì)A₂（g）＋3B₂（g）

2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響時(shí)，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示得出的結(jié)論正確的是（　　）

A．反應(yīng)速率a>b>c

B．達(dá)到平衡時(shí)，A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

C．若T₂>T₁，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時(shí)，AB₃的物質(zhì)的量大小為：c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．將FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶體

B．可逆反應(yīng)2SO2+O2

2SO3中，當(dāng)SO2、O2、SO3三者物質(zhì)的量之比為2∶1∶2時(shí)表示已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

C．將足量的鎂粉加到NH4Cl溶液中氣態(tài)產(chǎn)物只有H2

D．電解質(zhì)熔化時(shí)都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
25℃時(shí)初始濃度／mo1·L^-1	0.1	0.2	0
25℃時(shí)平衡濃度／mo1·L^-1	0.05	0.05	0.1
50℃時(shí)平衡濃度／mo1·L^-1	0.06	0.08	0.08

下列說法錯(cuò)誤的是 (　 )

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)	B．該反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，X濃度減小
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO₂+O₂

2SO₃;△H＝-92.6 kJ·mol^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①降低溫度；②減小壓強(qiáng)；③用V₂O₅作催化劑；④增大O₂的濃度；⑤增大SO₂的濃度；⑥恒壓通入He氣，能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是

A．①②⑥

B．①④⑤

C．④⑤⑥

D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）

xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x的值可能為
A、1 B、2 C、3 D、4

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