Question

（10分）已知Cu(OH)₂沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關反應的化學方程式為：Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O [Cu(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－＋4H₂O，有下列實驗操作：
（1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L^－1 NaOH溶液，結果出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為___________。
（2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L^－1氨水，結果也出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為___________。
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol·L^－1的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。
（4）請你設計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點(或理由)的可靠性。實驗方案：______。

Answer 1

（1）Cu^2＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓
（2）Cu^2＋＋2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓＋2NH₄^＋
（3）操作2：反應時，生成的OH^－與NH₄^＋反應生成NH₃·H₂O，增大反應物的量，同時減少OH^－的量，都使平衡向正反應方向移動。
（4）在操作1中加入適量NH₄Cl，比較溶解情況

略