Question

【題目】已知反應：①101kPa時，C(s)＋O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol

下列結論正確的是（ ）

A.①是碳的燃燒熱的熱化學方程式

B.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、C燃燒生成的穩定氧化物為二氧化碳，不是CO，因此①不是碳的燃燒熱的熱化學方程式，故A錯誤；

B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物反應放出的熱量，CO會繼續燃燒放出熱量，則碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故B正確；

C、濃硫酸的稀釋是放熱過程，濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱大于57.3kJ/mol，故C錯誤；

D、醋酸的電離是吸熱過程，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；

故選B。