【題目】已知下列熱化學方程式：Zn(s) +
O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol
Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是
A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol
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【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學研究性學習小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。
（2）棉花中浸潤的溶液為________________，作用是_____________________________________________ 。
（3）A中發生反應的化學方程式________________________________________________。
（4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是________________________________________，用________（寫試劑化學式）檢驗氧化產物，現象是____________________________________________ 。
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。
過程Ⅳ，B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ，B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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【題目】可通過下列流程回收廢舊鋰離子電池正極材料(LiCoO2，含少量Al、Fe)中的鈷和鋰。
回答下列問題：
(1)“酸溶、還原”過程中S2O32-轉化為SO42-，LiCoO2參與反應的離子方程式為____________________________________。
(2)“廢渣”的主要成分為___________________。
(3)“沉鈷”過程中，當溶液的pH=10時，c(Co2+)=______mol· L-1(已知常溫下KSP[Co(OH)2]=1.58×10-15)。
(4)在空氣中加熱Co(OH)2，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。
290℃時，完全脫水變為Co2O3，反應的化學方程式為_______________；500℃時的主要產物為_____________(填化學式)；將1000℃時的分解產物1mol與2.2mol Na2O(稍過量)在充氬封閉管中共熱，會生成鮮紅色的晶體，該晶體的陰離子為正三角形結構，晶體的化學式為__________________。
(5)“濾液X”中最主要的溶質是_______________(填化學式)。
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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。下列說法錯誤的是（ ）
A.裝置A燒瓶內的試劑可以是KMnO4
B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用
C.實驗結束后，振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫紅色
D.利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱
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【題目】下列表述中正確的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol，則1mol氫氣燃燒放出熱量為483.6 kJ
B.由C(石墨，s)
C(金剛石，s) ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩定
C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同
D.化學變化不一定都伴隨著能量的變化
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【題目】溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①加入鋁片，產生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B.在滴加NaOH溶液物質的量為0.5～0.7mol時，發生離子反應為Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O
C.溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
D.n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1
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【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，反應速率最快的是（ ）
A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s
C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s
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【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成
等自由基，在氣相中經自由基：CH2偶聯反應生成乙烯(該反應過程可逆)
物質 | 燃燒熱/(kJmol-1) |
氫氣 | 285.8 |
甲烷 | 890.3 |
乙烯 | 1411.0 |
(1)已知相關物質的燃燒熱如上表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式______________。
(2)現代石油化工采用Ag作催化劑，可實現乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O，不含雙鍵)該反應符合最理想的原子經濟，則反應產物是____________(填結構簡式)
(3)在400℃時，向初始體積為1L的恒壓密閉反應，器中充入1 mol CH4，發生(1)中反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數為25.0%。則：
①在該溫度下，其平衡常數KC＝____________。
②若向該反應器中通入高溫水蒸氣(不參加反應，高于400℃)，則C2H4的產率____________。(填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)，理由是_______________________________。
③若反應器的體積固定，不同壓強下可得變化如右圖所示，則壓強P1，P2的大小關系是____________。
(4)實際制備C2H4時，通常存在副反應2CH4(g)
C2H4(g)＋2H2(g)。反應器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數與溫度的關系曲線如右圖所示。在溫度高于600℃時，有可能得到一種較多的雙碳有機副產物的名稱是____________。
(5)C2H4、C2H6常常作為燃料電池的原料，請寫出C2H4在NaOH溶液中做燃料電池的負極的電極反應方程式________________________________________________。
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【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定,加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。下列說法錯誤的（ ）
A.C點溶液中溶質為偏鋁酸鈉和氯化鈉
B.原溶液中Mg2+、Al3+的物質的量濃度之比為 2∶1
C.C點加入0.8mol NaOH
D.圖中線段OA∶AB=5∶1
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