【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量燒堿固體 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A.①②B.②③C.③④D.②④
輕松暑假總復(fù)習(xí)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的有（ ）
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液
②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵
③Fe2O3
FeCl3(aq)
無水FeCl3
④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O
⑤氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O
⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3與水反應(yīng)得到，但能通過其它化合反應(yīng)制取
A.1個B.2個C.3個D.4個
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
| 滴管 | 試管 | |
0.2molL-1 CuSO4溶液 | 0.2molL-1NaI溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀和黃色溶液 | |
0.2molL-1Na2CO3溶液 | Ⅱ.產(chǎn)生綠色沉淀和無色無味氣體 | ||
0.2molL-1Na2SO3溶液 | Ⅲ.產(chǎn)生棕黃色沉淀 | ||
（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ的白色沉淀為CuI，則反應(yīng)的離子方程式為___，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。
（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3yCu(OH)2zH2O]。現(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：
①寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___；
②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→___→gf→___→___→___→l
（3）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+
Cu+Cu2+
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是___。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-。
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑Ⅰ是___。
b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。
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【題目】亞硫酰氯（俗稱氯化亞砜，SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機合成等領(lǐng)域用途廣泛。實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：
請回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是_______________；
（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為________________________________；
（3）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d（含兩個洗氣瓶）后進(jìn)入三頸燒瓶，按Cl2的流向，第一個洗氣瓶應(yīng)放入的試劑是_______________________；
（4）若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為__________（保留三位有效數(shù)字）。
（5）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________________________________________。
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【題目】某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當(dāng)B中溶液變黃時，停止通氣。
Ⅱ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子。
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體。
Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子。
（1）棉花中浸潤的溶液為____________，目的是____________________
（2）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________，過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________________。
（3）該小組對SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是___________________________。
（4）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱關(guān)系的是______________。
過程Ⅱ中檢出離子 | 過程Ⅳ中檢出離子 | |
甲 | 有Fe3＋無Fe2＋ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3＋無Fe2＋ | 有Fe2＋ |
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.H2(g)+I2(g)
2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(？)+B(g)2C(？)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體
D.恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)氣體壓強不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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【題目】將2.3g Na和2.7g Al同時加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法正確的是
A.整個反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4 mol
B.反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L
C.反應(yīng)所得溶液與足量CO2反應(yīng)的離子方程式：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－
D.在稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶
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【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A.尼泊金酸與碳酸氫鈉反應(yīng)：
+2HCO
+2CO2
+2H2O
B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2 H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O-＋CO2 ＋H2O → C6H5OH＋HCO
D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CO
+2NH
+ 2Ag↓+ 2NH3+ H2O
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【題目】已知反應(yīng)：①101kPa時，C(s)＋
O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（ ）
A.①是碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
B.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
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