Question

【題目】某學生探究如下實驗(A)：

實驗A	條件	現象
	加熱	i．加熱后藍色褪去 ii．冷卻過程中，溶液恢復藍色 ⅲ.一段時間后，藍色重又褪去

（1）使淀粉變藍的物質是____。

（2）分析現象i、ii認為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。

設計實驗如下，“現象a”證實該分析不合理：

“現象a”是____。

（3）再次分析：加熱后單質碘發(fā)生了變化，實驗如下：

I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發(fā)出的物質，變藍。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍；加入稀H2SO4，瞬間變藍。

對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結合離子方程式，提出一種合理的解釋：______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

實驗1：測得溶液的pH≈5

實驗2：取褪色后的溶液，完成如下實驗：

①產生黃色沉淀的離子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依據上述實驗，推測濾液中含有的物質（或離子）可能是_________。

（5）結合化學反應速率解釋實驗A中現象i、現象iii藍色褪去的原因：_______________。

Answer 1

【答案】 I2 加入碘水后，溶液中無明顯現象（不變藍） 溶液中存在平衡H++I-+ HIOI2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘與淀粉作用變藍 Ag2O+2I- +2H+=2AgI↓+H2O 同時除去I和H+ HIO 淀粉水解速率較慢，而碘在水中受熱歧化較快，因而實驗A中i步驟加熱后碘歧化，藍色褪去；而在ⅲ中經過較長時間，淀粉水解完全，藍色最終再次褪去。

【解析】（1）使淀粉變藍的物質是I2。（2）“現象a”證實該分析不合理，說明溶液中不存在淀粉，因此“現象a”是加入碘水后，溶液中無明顯現象（不變藍）。（3）加入稀H2SO4，瞬間變藍，這說明有碘生成或碘的濃度增大。這是由于碘溶于水發(fā)生類似于氯氣和水的反應，即溶液中存在平衡H++I-+HIOI2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘與淀粉作用變藍。（4）①產生黃色沉淀是碘化銀，且溶液顯酸性，因此反應的離子方程式是Ag2O+2I-+2H+=2AgI↓+H2O。②根據①的離子方程式可知Ag2O的作用是同時除去I－和H+。③濾液中加入稀硫酸和亞硫酸鈉，然后加入淀粉，溶液變藍色，說明有碘生成。而亞硫酸鈉具有還原性，則推測濾液中含有的物質具有氧化性，其還原產物是碘，可能是 HIO。（5）由于淀粉水解速率較慢，而碘在水中受熱歧化較快，因而實驗A中i步驟加熱后碘歧化，藍色褪去；而在ⅲ中經過較長時間，淀粉水解完全，因此藍色最終再次褪去。