【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：
（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是__________________________________。
（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是_________，___________________。
【答案】靜置，在上層清液中繼續(xù)加入 BaCl2溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，證明加入的BaCl2溶液已過(guò)量Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3 + 2NaClNa2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
【解析】
(1)過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過(guò)量的方法是：靜置，取第②步后的上層清液中，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量，故答案為：靜置，在上層清液中繼續(xù)加入 BaCl2溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，證明加入的BaCl2溶液已過(guò)量；
(2)過(guò)量碳酸鈉可將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去，反應(yīng)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過(guò)以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為__________________和_____________________。
(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________；由B→C的反應(yīng)類型是____________。
(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式____________________________________。
(4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)滿足下列條件的有_____種。
I.屬于芳香族化合物
II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3
(5)請(qǐng)寫出以甲苯為原料制備化合物
的合成路線流程圖____(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入括號(hào)內(nèi)_____________兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)。
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L-1圖中某物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色液體。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為____________。
②證明所制得的紅褐色液體是膠體的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________________。
（3）下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
①該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________________mol·L－1。
②某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，從化學(xué)鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質(zhì)是( )
A.Na2O2B.CH4
C.SO2D.H2O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液分別與氯化鈉溶液、氯化鎂溶液、氯化鋁溶液反應(yīng)，恰好使各溶液中的氯離子沉淀完全，消耗三種溶液的體積比為3 ∶2 ∶1，則這三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )
A. 1 ∶1 ∶1 B. 3 ∶4 ∶2
C. 4 ∶3 ∶4 D. 3 ∶4 ∶3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m ，則下列關(guān)系正確的是( )
A.a > b > cB.a > c > b
C.a = b + m + nD.a = c – n - m
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生探究如下實(shí)驗(yàn)(A)：
實(shí)驗(yàn)A | 條件 | 現(xiàn)象 |
| 加熱 | i．加熱后藍(lán)色褪去 ii．冷卻過(guò)程中，溶液恢復(fù)藍(lán)色 ⅲ.一段時(shí)間后，藍(lán)色重又褪去 |
（1）使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是____。
（2）分析現(xiàn)象i、ii認(rèn)為：在酸性條件下，加熱促進(jìn)淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動(dòng)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，“現(xiàn)象a”證實(shí)該分析不合理：
“現(xiàn)象a”是____。
（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實(shí)驗(yàn)如下：
I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗(yàn)揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍(lán)。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過(guò)程中一直未變藍(lán)；加入稀H2SO4，瞬間變藍(lán)。
對(duì)步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得溶液的pH≈5
實(shí)驗(yàn)2：取褪色后的溶液，完成如下實(shí)驗(yàn)：
①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測(cè)濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是_________。
（5）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實(shí)驗(yàn)A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍(lán)色褪去的原因：_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
B. 實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取
C. 用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
D. 氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，故含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中
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