Question

實(shí)驗(yàn)室需用CuSO₄·5H₂O體配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，請回答下列問題：

（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO₄·5H₂O晶體­­­_______g。

（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時，實(shí)際稱量的CuSO₄·5H₂O晶體是__________g。

（3）本實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。

（4）配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將這些實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排

列                             。

其中定容的具體操作是                                                                   。

（5）以下情況會使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（A.偏高  B.偏低  C.不變,填序號。）：

①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌：____________；

②定容時俯視刻度線：____________；

③所用CuSO₄·5H₂O晶體已失去部分結(jié)晶水：____________。

 

Answer 1

【答案】

（1）12.5  （2）11.5     （3）500ml容量瓶     膠頭滴管

（4）CBDFAE  其中定容的具體操作是:向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切  （5）B；A；A

【解析】

試題分析：（1）配制溶液的體積為480ml，而容量瓶的規(guī)格沒有480ml，只能選用500ml容量瓶。因此需要CuSO₄的物質(zhì)的量n＝cV＝0.5L×0.1mol•L^-1＝0.05mol。CuSO₄•5H₂O的物質(zhì)的量等于CuSO₄的物質(zhì)的量，所以CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量＝0.05mol×250g/mol＝12.5g。

（2）若藥品與砝碼放反，根據(jù)天平平衡原理m(左盤)＝m(右盤)+游碼讀數(shù)，故實(shí)際稱量硫酸銅晶體的質(zhì)量為12g-0.5g＝11.5g。

（3）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）固體，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還需要的儀器為：500mL容量瓶、藥匙、膠頭滴管。

（4）由（3）中溶液配制的一般步驟可知，正確的操作順序?yàn)椋篊BDFAE。其中定容的具體操作是：向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。

（5）①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌，少量硫酸銅沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)硫酸銅的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，故答案為：B。

②定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：A。

③所用CuSO₄•5H₂O晶體已失去部分結(jié)晶水，硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，實(shí)際稱量的硫酸銅晶體中硫酸銅的質(zhì)量偏大，所配溶液的濃度偏，答案選A。

考點(diǎn)：考查硫酸銅溶液的配制、儀器選擇、固體稱量等基本實(shí)驗(yàn)操作以及誤差分析等