Question

實驗室需用CuSO₄?5H₂O體配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，請回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取CuSO₄?5H₂O晶體

12.5

g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時，實際稱量的CuSO₄?5H₂O晶體是

11.5

g．
（3）本實驗用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、

500mL容量瓶

、

藥匙、膠頭滴管

．
（4）配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將這些實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列

CBDFAE

．
其中定容的具體操作是

向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切

．
（5）以下情況會使所配溶液的濃度產生何種影響（A．偏高  B．偏低  C．不變，填序號．）：
①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌．

B

②定容時俯視刻度線．

A

③所用CuSO₄?5H₂O晶體已失去部分結晶水．

A

．

Answer 1

分析：（1）根據n=cv計算溶質CuSO₄的物質的量，利用CuSO₄?5H₂O的物質的量等于CuSO₄的物質的量，根據m=nM計算CuSO₄?5H₂O的質量；
（2）根據天平平衡原理m（左盤）=m（右盤）+游碼讀數，據此計算；
（3）根據實驗操作的步驟（計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（4）根據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；
定容的具體操作是：向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；
（5）分析操作對溶質物質的量n、溶液體積V的影響，根據c=

n

V

判斷操作對所配溶液濃度的影響．

解答：解：（1）配制溶液的體積為480ml，而容量瓶的規格沒有480ml，只能選用500ml容量瓶，CuSO₄的物質的量n=cV=0.5L×0.1mol?L^-1=0.05mol，CuSO₄?5H₂O的物質的量等于CuSO₄的物質的量，所以CuSO₄?5H₂O的質量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5；
（2）若藥品與砝碼放反，根據天平平衡原理m（左盤）=m（右盤）+游碼讀數，故實際稱量硫酸銅晶體的質量為12g-0.5g=11.5g，故答案為：11.5；
（3）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，
所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
所以還需要的儀器為：500mL容量瓶、藥匙、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶；藥匙、膠頭滴管；
（4）由（3）中溶液配制的一般步驟可知，正確的操作順序為：CBDFAE，
其中定容的具體操作是：向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切．
故答案為：CBDFAE；向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；
（5）①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌，少量硫酸銅沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶內硫酸銅的物質的量減少，所配溶液的濃度偏低，故答案為：B；
②定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：A；
③所用CuSO₄?5H₂O晶體已失去部分結晶水，硫酸銅的質量分數增大，實際稱量的硫酸銅晶體中硫酸銅的質量偏大，所配溶液的濃度偏高，故答案為：A．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析等，難度不大，注意（4）中以圖象的形式描述個別操作，理解表示的操作，注意根據c=

n

V

理解溶液的配制與誤差分析．