Question

實(shí)驗(yàn)室需用CuSO₄?5H₂O體配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，請回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO₄?5H₂O晶體______g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時，實(shí)際稱量的CuSO₄?5H₂O晶體是______g．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、______、______．
（4）配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將這些實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列______．
其中定容的具體操作是______．
（5）以下情況會使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（A．偏高　B．偏低　C．不變，填序號．）：
①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌．______
②定容時俯視刻度線．______
③所用CuSO₄?5H₂O晶體已失去部分結(jié)晶水．______．

Answer 1

解：（1）配制溶液的體積為480ml，而容量瓶的規(guī)格沒有480ml，只能選用500ml容量瓶，CuSO₄的物質(zhì)的量n=cV=0.5L×0.1mol?L^-1=0.05mol，CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量等于CuSO₄的物質(zhì)的量，所以CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5；
（2）若藥品與砝碼放反，根據(jù)天平平衡原理m（左盤）=m（右盤）+游碼讀數(shù)，故實(shí)際稱量硫酸銅晶體的質(zhì)量為12g-0.5g=11.5g，故答案為：11.5；
（3）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，
所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
所以還需要的儀器為：500mL容量瓶、藥匙、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶；藥匙、膠頭滴管；
（4）由（3）中溶液配制的一般步驟可知，正確的操作順序?yàn)椋篊BDFAE，
其中定容的具體操作是：向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切．
故答案為：CBDFAE；向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
（5）①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌，少量硫酸銅沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)硫酸銅的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，故答案為：B；
②定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：A；
③所用CuSO₄?5H₂O晶體已失去部分結(jié)晶水，硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，實(shí)際稱量的硫酸銅晶體中硫酸銅的質(zhì)量偏大，所配溶液的濃度偏高，故答案為：A．
分析：（1）根據(jù)n=cv計(jì)算溶質(zhì)CuSO₄的物質(zhì)的量，利用CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量等于CuSO₄的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量；
（2）根據(jù)天平平衡原理m（左盤）=m（右盤）+游碼讀數(shù)，據(jù)此計(jì)算；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟（計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（4）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序；
定容的具體操作是：向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
（5）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積V的影響，根據(jù)c=判斷操作對所配溶液濃度的影響．
點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析等，難度不大，注意（4）中以圖象的形式描述個別操作，理解表示的操作，注意根據(jù)c=理解溶液的配制與誤差分析．