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15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H₂SO₄中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，加入KSCN溶液后，無顏色變化。為了使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₂沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．4 mol·L^—1

B．3 mol·L^—1

C．2 mol·L^—1

D．1 mol·L^—1

試題分析：當(dāng)溶液中的亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時，留在溶液中的就只有硫酸鈉，則根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2L×3mol/L＝0.6mol并結(jié)合鈉離子守恒可知，生成硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.6mol÷2＝0.3mol。因此根據(jù)S原子守恒可知，原硫酸的物質(zhì)的量是0.3mol，則濃度＝0.3mol÷0.15L＝2mol/L，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（）

A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS

B．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO₄溶液的顏色

C．向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO

D．設(shè)計Cu—Al—濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu<Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．因?yàn)镹H₃·H₂O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl₃溶液反應(yīng)制取Fe（OH）₃

B．向FeI₂溶液中通入少量Cl₂，再滴加少量CCl₄，振蕩、靜置，下層液體為紫色

C．向一定體積的熱濃硫酸中加入過量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

D．將SO₂氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)溶液中是否有

生成，可向溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵

樣品含有少量

雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。
（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；
a．50mL燒杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。
（4）滴定時，消耗濃度為0．1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)

溶液18．00mL。該樣品中

（式量為270．5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（5）要把樣品氯化鐵中的少量

雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號）。
a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。
①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。
還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作________________________；
判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。
（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應(yīng)的是（填序號，下同）       ，無明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是          。
（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是       ，開始不反應(yīng)，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是          ，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是          。能緩慢發(fā)生反應(yīng)或微熱時能發(fā)生反應(yīng)的是      ，反應(yīng)的離子方程式為：                          ;
先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入下圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括             。

a．通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解
b．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
c．通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生
d．通入Y氣體后沉淀溶解
e．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（3）若將（2）的Ba（OH)₂換為氫硫酸，則通入X氣體后的現(xiàn)象為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物不是黑色的是

A．FeO

B．FeS

C．Fe₃O₄

D．Fe₂O₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)對FeCl₃的氧化性以及FeSO₄的熱穩(wěn)定性進(jìn)行如下探究：
（1）查閱資料FeSO₄高溫分解，反應(yīng)方程式為： 2FeSO₄

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。
①用雙線橋標(biāo)出高溫分解FeSO₄制備Fe₂O₃反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目         。
②為收集SO₃并驗(yàn)證SO₂，應(yīng)將氣體依次通過浸沒在中的U型管、洗氣瓶中的和NaOH溶液。
（2）實(shí)驗(yàn)探究Fe³⁺的氧化性：向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H⁺、Cl^-和     ，可能存在的微粒有    (填寫序號)。
A．Fe³⁺         B．Fe²⁺C．SO₄^2-            D．H₂SO₃
②為確認(rèn)可能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑是    (填寫序號)。
A．稀硫酸      B．NaOH溶液C．KSCN溶液        D．品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵是人類較早使用的金屬之一。據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉出純度高達(dá)99.999 9%的鐵。以下是有關(guān)這種鐵的敘述，其中不正確的是(　　)

A．韌性比生鐵好	B．在冷的濃硫酸中鈍化
C．不能與鹽酸反應(yīng)	D．在冷的濃硝酸中鈍化泛使用

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