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鐵是人類較早使用的金屬之一。據有關報道，目前已能冶煉出純度高達99.999 9%的鐵。以下是有關這種鐵的敘述，其中不正確的是(　　)

A．韌性比生鐵好	B．在冷的濃硫酸中鈍化
C．不能與鹽酸反應	D．在冷的濃硝酸中鈍化泛使用

試題分析：鐵能與鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣。C錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H₂SO₄中，發現固體完全溶解，并放出1.68L H₂(標準狀況)，加入KSCN溶液后，無顏色變化。為了使Fe²⁺完全轉化為Fe(OH)₂沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質的量濃度為

A．4 mol·L^—1

B．3 mol·L^—1

C．2 mol·L^—1

D．1 mol·L^—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO₄²^－的物質的量濃度為6 mol·L^－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（）

A．5．6 g

B．11．2 g

C．22．4 g

D．33．6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某鐵的氧化物，用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L標況下的Cl₂時，剛好使溶液中的Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，則該氧化物中Fe²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為

A．1：4

B．2：1

C．4：1

D．3：4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將適量的鐵粉加入FeCl₃溶液中，充分反應后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比為（）

A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了驗證Fe³^＋的性質，某化學興趣小組設計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是：

A．只有④

B．只有③

C．③和④均錯

D．全部錯誤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

FeCl₃在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl₃，再用副產品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
I、經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水 FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；　　　　　　
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂趕盡Cl₂，將收集器密封。
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）　　　　　　　。
（3）如果沒有裝置C的設計，會導致
（4）用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用：            。
（5）用裝置D中的副產品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質硫，請寫出反應的離子方程式：　　　　。
Ⅱ、反應結束后，將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸，小組同學對所得溶液金屬陽離子的成分有三種觀點：①只有Fe³⁺；②只有Fe²⁺；③　　        　　　。
為探究溶液的組成，實驗如下：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論及反應離子方程式
①取少量所得溶液于試管中，加入少量KSCN溶液。	_________________。	說明：假設②不成立，假設①或③成立；反應的離子方程式是_____________。
②另取少量所得溶液于試管中，加入少量酸性 KMnO₄溶液。	溶液紫紅色退去	說明：________________________。

綜合上述實驗分析，所得溶液中含有的金屬陽離子有。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸亞鐵溶液中若含有少量的硫酸銅和硫酸鐵，為除去這兩種雜質，提純硫酸亞鐵，可向溶液中加人的物質是

A．鋅粉

B．鎂粉

C．鐵粉

D．鋁粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為測定某補血劑樣品〔主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)〕中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案:
方案一:用酸性KMnO₄溶液滴定測定鐵元素的含量
⑴寫出滴定反應的離子方程式。
(2)下列滴定方式中，最合理的是 (夾持儀器略去)(填字母序號〕

(3)實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的酸性KMnO₄溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_ (填儀器名稱)。
(4)若某同學取5片補血劑樣品配成100 mL溶液，取20. 00 mL試樣，用濃度為c₁mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，耗去V₁ mL，則每片補血劑含鐵元素的質量_ g(用代數式表示)。
方案二:將FeSO₄轉化為Fe₂O₃，測定質量變化。操作流程如下:

(5)步驟②中用H₂O₂的目的是_            _。
(6)步驟④中一系列操作依次是:過濾、洗滌、_    、冷卻、稱量。
(7)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為_      g(用含a的代數式表示)。
(8)若某同學設計以原電池的形式實現Fe²⁺至Fe³⁺的轉化，正極通人O₂，電解質溶液為稀硫酸，請寫出正極的電極反應式                 。

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