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某同學通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是（）

A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS

B．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO₄溶液的顏色

C．向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO

D．設計Cu—Al—濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu<Al

銅粉和硫粉反應生成的是Cu₂S，A錯誤；Cu與濃硫酸的反應需要加熱，B錯誤；“Cu—Al—濃硝酸原電池”中Cu發生氧化反應作負極，不能證明金屬活潑性Cu<Al，D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。
⑴利用工業FeCl₃制取純凈的草酸鐵晶體[Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O]的實驗流程如下圖所示：

①為抑制FeCl₃水解，溶液X為     。
②上述流程中FeCl₃能被異丙醚萃取，其原因是     ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe³^＋的方法是     。
③所得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O需用冰水洗滌，其目的是     。
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO₄標準溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄標準溶液應置于如圖所示儀器     （填“甲”或“乙”）中。下列情況會造成實驗測得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O含量偏低的是     。

a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
⑵某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質為FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃）出發，制備單質銅和無水FeCl₃，再由FeCl₃合成Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O。請補充完整由蝕刻廢液制備單質銅和無水FeCl₃的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H₂O₂溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾；；調節溶液pH，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得FeCl₃·6H₂O；，得到無水FeCl₃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室中用含少量CO₂雜質的CO來還原鐵的氧化物Fe_xO_y并證明CO能夠還原Fe_xO_y，且本身被氧化為CO₂，實驗所提供的各種儀器和藥品如下：

(1)實驗時，上述儀器裝置的正確連接順序是(填寫各接口的代號)。混合氣體―→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。
(2)在裝置乙中發生反應的化學方程式是_______________________。
(3)在裝置甲中發生反應的化學方程式是______________。
(4)丙裝置中澄清石灰水的作用是_______________。
(5)經定量測定，0.4 g Fe_xO_y與CO反應生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，則Fe_xO_y中x值是________，y值是________。
(6)實驗過程中，能說明CO能夠還原Fe_xO_y的實驗現象是___________。能夠說明CO被氧化成CO₂的實驗現象是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗名摩爾鹽，價格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料。
（1）摩爾鹽的水溶液呈色。
（2）c(Fe²⁺)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質的量濃度較大的是。
（3）甲乙兩位同學想測定一瓶摩爾鹽的純度。甲同學設計的實驗裝置如圖1：

從上圖推斷甲同學想通過測定計算摩爾鹽的純度。該方案的不足之處在于。
（4）乙同學在甲同學的基礎上做了改進，其實驗裝置如圖2：

則B與C中的試劑分別是和。C中干燥管的作用是。乙同學稱取了10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內溶液共增重O.68 g，則依此數據推算這份摩爾鹽的純度為％(答案精確到小數點后第一位)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產中間產物,主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖:

(1)實驗室實現“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有　　　　、玻璃棒和燒杯。“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為　　　　、　　　　、過濾和洗滌。
(2)“酸溶”過程中Fe₃O₄溶解的化學反應方程式為                                           。
(3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是                                              。
(4)實驗室檢驗“反應Ⅰ”已經完全的試劑是　　　　,現象是                                   。
(5)加入適量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺,寫出H₂O₂氧化Fe²⁺為Fe³⁺的離子方程式:                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

依據下表所列實驗及現象得出的結論不正確的是（）

實驗項目	實驗現象
FeCl₃溶液中加入維生素C(V_C)	溶液褪色為淺綠色
飽和FeCl₃溶液滴入沸水中	得到紅褐色液體
將銅銹放入鹽酸中	有無色氣泡產生

A．維生素C(V_C)具有還原性
B．FeCl₃水解生成Fe(OH)₃膠體
C．銅銹與鹽酸反應有H₂生成
D．銅銹中含有碳酸根

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl₃溶液,設計了下列實驗步驟:

寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式: 。
該反應在上圖步驟中發生。請根據上述反應設計一個原電池,在方框中畫出簡易裝置圖(標出電極名稱、電極材料、電解質溶液)。

上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關含銅化合物的說法錯誤的是（設N_A為阿伏加德羅常數的值）

A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹

B．0.1mol/L的CuSO₄溶液中，Cu²^＋的數目一定小于0.1N_A

C．在CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅

D．在FeSO₄溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe²^＋)不變，說明K_sp(CuS)遠小于K_sp(FeS)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H₂SO₄中，發現固體完全溶解，并放出1.68L H₂(標準狀況)，加入KSCN溶液后，無顏色變化。為了使Fe²⁺完全轉化為Fe(OH)₂沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質的量濃度為

A．4 mol·L^—1

B．3 mol·L^—1

C．2 mol·L^—1

D．1 mol·L^—1

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