Question

【題目】部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示

元素	結構及性質
A	元素A在第三周期中簡單離子半徑最小
B	B原子最外層電子數是內層電子數的0.6
C	使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質量之差為35.5
D	元素D與B同主族，且大多數情況下D不顯正化合價
E	元素E在周期表中位于ⅠA族，有人認為將其排在ⅦA族也有一定道理
F	元素F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應

(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一種簡單離子能支持“將元素E排在ⅦA族”這一觀點，該離子的結構示意圖為___。

(2)元素E與D可以按原子個數比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y，區別X、Y這兩種物質的實驗方法為 __。E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數相同且能發生化學反應，寫出該反應的化學方程式：___(用相應化學式表示)。

(3)請畫出化合物F2B2的電子式：_____，該化合物中含有的化學鍵類型是___。

(4)元素A與元素F相比，金屬性較強的是_________ (用元素符號表示)，下列表述正確且能證明這一事實的是___(填字母代號)。

a．對應單質與酸反應時，每個A原子比每個F原子失電子多

b．對應單質與同濃度鹽酸反應時，F比A劇烈得多

c．A的氧化物熔點比F的氧化物熔點高

d．F可將A從其鹽溶液中置換出來

e．最高價氧化物對應的水化物的堿性F比A的強

Answer 1

【答案】第四周期第Ⅷ族 分別取兩種液體少量于試管中，加入少量二氧化錳，有大量氣泡冒出的是H2O2 H2O2＋H2S===S↓＋2H2O 離子鍵、非極性共價鍵 Na be

【解析】

元素A在第三周期中簡單離子半徑最小，則A為Al；B原子最外層電子數是內層電子數的0.6，則內層電子為10，外層為6，B為S；使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質量之差為35.5，則C為Fe；元素D與S同主族，且大多數情況下D不顯正化合價，則D為O；元素E在周期表中位于ⅠA族，有人認為將其排在ⅦA族也有一定道理，其可顯示-1價，E為H；元素F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應，F的氫氧化物顯兩性，則F為Na。

(1)元素C為Fe，在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族；元素E為H，將元素E排在ⅦA族”這一觀點時，其顯-1價，H-離子的結構示意圖為；

(2)元素E與D分別為H、O，按原子個數比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y分別為H2O、H2O2，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成氧氣，而水無此性質，實驗為分別取兩種液體少量于試管中，加入少量二氧化錳，有大量氣泡冒出的是H2O2；E與B分別為H、S，形成的一種化合物Z為H2S，與H2O2的電子數相等，發生反應時生成S和水，方程式為H2O2＋H2S===S↓＋2H2O；

(3) F、B分別為Na、S，形成的化合物F2B2為Na2S2，其電子式為；該化合物為離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵；

(4) 元素A與元素F分別為Al、Na，金屬性較強的為Na；

a．Al、Na與酸反應時，金屬性的強弱與失電子個數的多少無關，a錯誤；

b．對應單質與同濃度鹽酸反應時，金屬性越強，則金屬反應的越劇烈，Na比Al劇烈得多，則Na的金屬性比Al強，b正確；

c．金屬的氧化物熔點與金屬的金屬性無關，則熔點的高低不能確定金屬性的強弱，c錯誤；

d．Na不能將Al從其鹽溶液中置換出來，d錯誤；

e．金屬的金屬性越強，則其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，Na比Al的強，則Na的金屬性比Al強，e正確；

答案為be。