Question

【題目】如圖所示兩個裝置中，溶液的體積均為1 L，濃度均為0.1 mol·L－1，工作一段時間后，測得電路中均通過了0.02 mol e－，則下列敘述中不正確的是

A. 相同狀況下，產(chǎn)生氣體總體積：①<②

B. 接通電路前溶液的pH：①>②

C. 接通電路后溶液的pH：①<②

D. 析出固體質(zhì)量：①>②

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：①為電解池，兩電極為惰性電極，通過0.02 mol e－，陰極析出銀0.02mol，質(zhì)量為2.16g，同時陽極生成氧氣0.005mol和0.02mol H+；②為原電池，鋅為負極，鋅不斷地溶解，銀為正極，通過了0.02 mol e－，正極的電極反應式為NO3-+3e-+4H+=NO+2H2O，NO的物質(zhì)的量為0.0067mol，消耗0.027mol H+，溶液中還剩余0.073mol H+。A. 相同狀況下，產(chǎn)生氣體總體積①<②，A正確；B. 接通電路前硝酸銀溶液中的氫離子濃度肯定小于0.1 mol·L－1的硝酸，所以溶液的pH①>②，B正確；C. 接通電路后，硝酸銀溶液中生成的氫離子的物質(zhì)的量小于硝酸中剩余的氫離子，兩溶液體積相等，所以溶液的pH ①>②，C不正確；D. 析出固體質(zhì)量①>②，D正確。本題選C。