【題目】下列有關物質的用途說法不正確的是
A. 液氨常用作制冷劑 B. 磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料
C. 硫酸常用于金屬加工前的酸洗 D. 氧化鋁可用于制造耐高溫實驗材料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是（ ）
A. c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉淼?/span>1/10
B. c（H＋）變?yōu)樵瓉淼?/span>
C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大
D. 溶液的導電性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中．氧化反應與還原反應在同一種元素中進行的是 （ ）
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 
2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O═HClO+HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示兩個裝置中，溶液的體積均為1 L，濃度均為0.1 mol·L－1，工作一段時間后，測得電路中均通過了0.02 mol e－，則下列敘述中不正確的是
A. 相同狀況下，產生氣體總體積：①<②
B. 接通電路前溶液的pH：①>②
C. 接通電路后溶液的pH：①<②
D. 析出固體質量：①>②
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【題目】Cl-的物質的量濃度相同的NaClMgCl2AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中NaClMgCl2AlCl3的物質的量濃度之比為（ ）
A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 6：3：2 D. 2：3：6
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【題目】下列物質間的轉化通過一步化學反應能夠實現(xiàn)的是
A. Fe→Fe3O4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NH3→NO2 D. SiO2→H2SiO3
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【題目】一定溫度時，1L密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－196kJ/mol，數(shù)據(jù)：
反應時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1．2 | |
10 | 0．4 | |
15 | 0．8 |
下列說法不正確的是
A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0．08mol·L1 min1
B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2時，v (正)＞ v (逆)
C. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78．4kJ的熱量
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1．5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%
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【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。
經查閱資料，相關物質性質如下：
①NO2熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，可發(fā)生反應Cl2+2NO2=2NClO2
②NO與NaOH溶液不反應，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
（1）儀器甲的名稱是__________。
（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點為_________________。
（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為_________。
（4）實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關閉K1、K2，此時裝置C的作用為_________ ；滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOCl。
（5）裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為____________；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_________。
（6）若實驗開始時，先關閉K2，打開K1、K3 ，使NO與Cl2直接反應制備NOC1，會引起什么后果________。
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【題目】下圖中A、B、C、D分別為AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：
請回答：
（1）W的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為__________。
（2）D溶液pH___（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）_______。
（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是_________。（用化學式表示）
（4）等物質的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者_____后者（填“＜”“＞”“＝”）。
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是____。
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