Question

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，請完成下列問題：

(1)a、b、c三點對應溶液的c(H＋)由小到大的順序為_____________。

(2)a、b、c三點對應溶液中，醋酸電離程度最大的是_____________。

(3)試說明醋酸的導電能力與加水量變化的原因：_____________。

Answer 1

【答案】 a＜c＜b c 0—b電離占主要因素，離子濃度增大，b—c稀釋占主要因素，離子濃度下降

【解析】（1）溶液的導電能力由離子濃度決定，導電能力越強，離子濃度越大，所以為a＜c＜b

（2）弱電解質的電離是濃度越小，電離程度越大，所以C的電離程度最大

（3）醋酸是共價化合物，純醋酸實際不存在離子，加入水后，醋酸電離生成氫離子，氫離子濃度自然增大，如果水加入的過多，離子濃度自然下降，所以濃度先增大后減小。