【題目】在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g)
2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間（ ）
A.等于5sB.等于10sC.小于10sD.大于10s
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為向25mL 0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：
(1)B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?(選填“是”或“否”)_________.若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?__________________(若正確,此問不答)
(2)AB區(qū)間,c(OH)>c(H+),則c(OH)與c(CH3COO)大小關(guān)系是_______________
A.c(OH)一定大于c(CH3COO) B.c(OH)一定小于c(CH3COO)
C.c(OH)一定等于c(CH3COO) D.c(OH)大于、小于或等于c(CH3COO)
(3)在D點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(“>”、“<”或“=”)
(4)常溫下,將VmL、0.1000mol·L1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L1醋酸溶液中,充分反應(yīng)。回答下列問題.(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO)、c(H+)、c(OH)的大小關(guān)系為________________________.
②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中c(OH)c(H+)c(CH3COOH)=__________________mol·L1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極 上析出6.4g某金屬，下列說法正確的是
A.甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
B.甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C.某鹽溶液可能是CuSO4溶液
D.某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/span>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)操作 | |
A | 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后，過濾 |
B | 驗(yàn)證乙醇和濃硫酸可以制備乙烯 | 乙醇和濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 |
C | 比較HClO和CH3COOH酸性 | 用pH試紙測定濃度均為0.1mol/L的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH |
D | Mg(OH)2可溶解于飽和NH4Cl溶液 | 將NH4Cl固體與Mg(OH)2混合 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按照要求填寫下列內(nèi)容 ：
（1）1molH2的質(zhì)量是_________。
（2）已知0.5mol某氣體分子的質(zhì)量為16 g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是_________。
（3）NA個(gè)氨氣分子（NH3）中含_________mol原子。
（4）等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們原子的個(gè)數(shù)之比為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）
A. 由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1
B. 由圖甲推斷，A點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)
C. 達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：① __________②____________。
（2）儀器③中使用前必須檢查是否_________________。
（3）若利用裝置A分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的一種儀器名稱為__________。冷凝管中冷凝水應(yīng)從____（填“f”或“g”）口進(jìn)，在①中注入液體混合物后，加幾片碎瓷片的目的是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是
A. 苯分子的比例模型：
B. CO2的電子式：
C. Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。
（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和水。已知CH4和S的燃燒熱ΔH分別為-890 kJ/mol和-297kJ/mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。
（2）在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)的變化如圖所示，P2和195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。
①P2及195℃下，在B點(diǎn)時(shí)，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②該反應(yīng)的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。
③在0～2 min，平均反應(yīng)速率v(H2)＝______________________。（數(shù)值用小數(shù)形式表示）
④在P2及195 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果用含P2的分式表示)。
（3）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理見圖所示。
①氣體A中除了O2外，一定還含有的氣體是________。
②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。
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