Question

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)的化學方程式為5Y?X

B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等

D．t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

Answer 1

B

試題分析：由圖可知，Y為反應(yīng)物，X為生成物。在T3時， X，的量都保持不變，說明化學反應(yīng)達到了平衡的狀態(tài)。達到平衡時，Y的物質(zhì)的量從10變到了3，變化量為7，而X的物質(zhì)的量從2變到了5，變化量為3，因此該反應(yīng)的化學方程式為7Y=3X，因此A選項是錯誤的。B選項，T1時刻，X為4摩爾，Y為6摩爾，因此答案B是正確的。C選項，T2時，反應(yīng)還沒有達到平衡，因此C選項是錯誤的。D選項，在T3時刻，化學反應(yīng)達到平衡因此，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D選項是錯誤的。所以答案選B