Question

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

A．吸熱反應中，新化學鍵形成吸收能量；放熱反應中，新化學鍵形成放出能量

B．等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C．相同體積濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別與足量的NaOH稀溶液反應，前者放出熱量多

D．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

A、化學反應中能量變化的原因：舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵形成要吸收能量，所以吸熱反應和放熱反應中新化學鍵形成都放出能量，故A錯誤；
B、氣態硫具有的能量高，燃燒時放出熱量多，所以等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質電離時吸熱，所以醋酸溶液與足量的NaOH稀溶液反應放出的熱量小，故C正確；
D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故D錯誤；
故選C．