Question

CO（g）與H₂O（g）反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應說法正確的是（　　）

A．該反應為吸熱反應

B．CO（g）和H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）和H2（g）具有的總能量

C．反應的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ?mol-1

D．1molCO2（g）和1molH2（g）反應生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的熱量

Answer 1

A、從圖示可知，反應物能量高生成物能量低，所以該反應為放熱反應，從反應熱為“-”也可知此反應為放熱反應，故A錯誤；
B、從圖示可知，反應物的能量高，生成物能量低，CO（g）與H₂O（g）所具有的總能量大于 CO₂（g）與H₂（g）所具有的總能量，故B正確；
C、從圖示可知，正反應為放熱反應，正確的熱化學方程式為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol，故C錯誤；
D、從圖示可知，正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，故D錯誤；
故選：B．