Question

【題目】高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，

下列關于該電池放電時的說法中正確的是( )

A.高鐵電池產生的電流從負極經外電路到達正極

B.正極反應式為Zn+2OH--2e- =Zn(OH)2

C.負極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大

D.每氧化1mol高鐵酸鉀轉移3mol電子

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．電流的流向是正極流向負極，故A錯誤；

B、放電時正極K2FeO4發生得電子的還原反應，即FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，故B錯誤。

C、負極發生反應正極反應式為Zn+2OH--2e- =Zn(OH)2，消耗氫氧根，pH減小，正極生成氫氧根，pH增大，整個溶液氫氧根濃度增大，pH增大。

D、高鐵酸鉀中的鐵化合價降低，故應是被還原故D錯。

答案選C。