Question

【題目】納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖：

（1）基態P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區。

（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示），電負性由大到小的順序為___。

（3）CO32-中C的價層電子對數為___，其空間構型為___。

（4）磷化鈷的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為n pm。設NA為阿伏加德羅常數的值， 則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計算式即可）。

Answer 1

【答案】 p sp2 N>O>C O>N>C 3 平面正三角形

【解析】

（1）基態P原子的電子排布式為，P在元素周期表中位于p區；

（2）尿素C原子上沒有孤對電子，形成3個σ鍵，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，C、N、O屬于同一周期元素且原子序數依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的；元素原子的得電子能力越強，則電負性越大；

（3）CO32-中C的價層電子對數=且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷空間結構；

（4）晶胞密度計算時棱上計，角上計，面上計，內部計1。利用公式，計算其密度。

（1）基態P原子的電子排布式為，P在元素周期表中位于p區；故答案為：；p；

（2）尿素C原子上沒有孤對電子,形成3個σ鍵，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，C、N、O屬于同一周期元素且原子序數依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，故第一電離能由大到小的順序是N>O>C，元素原子的得電子能力越強，則電負性越大，電負性由大到小的順序為O>N>C，故答案為：sp2；N>O>C；O>N>C；

（3）CO32-中C的價層電子對數=且不含孤電子對，空間構型為平面正三角形；故答案為：3；平面正三角形；

（4）由晶胞圖可知，一個晶胞中含P原子數為，含鈷原子數為，所以一個晶胞質量為；由圖可知，由于相鄰兩個鈷原子的距離為n pm，則立方體的棱長為n pm，則體積，密度，故答案為：。