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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列關于各裝置圖的敘述不正確的是

A.裝置中,c為陽極,d為陰極

B.裝置可定量測定H2O2的分解速率

C.關閉活塞a,從b處加水,可以檢查裝置的氣密性

D.裝置可用于收集并吸收多余的氨氣

【答案】B

【解析】

A.裝置中, c電極與電源的正極連接,為陽極,d與電源的負極連接,為陰極,故A正確;

BH2O2MnO2會分解產生O2,但是產生的氧氣會從長頸漏斗中逸出,就不能準確測量氫氣的體積,因此裝置不可定量測定H2O2的分解速率,故B錯誤;

C.關閉活塞a,從b處加水,若裝置不漏氣,則會在U型管的左右兩端形成一段穩定的液差,故可以檢查裝置的氣密性,故C正確;

D.氨氣是堿性氣體,可以用堿石灰干燥,由于氨氣的密度比空氣小,所以用向下排空氣的方法收集,由于氨氣極容易溶于水,會引起倒吸現象的發生,為了防止倒吸的發生,在導氣管的末端安裝一個倒扣的漏斗,故裝置可用于收集并吸收多余的氨氣,故D正確;

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2ONONO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

1N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________

2NONO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NONO2去除率的有________(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質是________(填化學式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學式)。

3NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節)的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl,其離子方程式為________

NaClO溶液的初始pH越小,NO轉化率越高。其原因是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是電動汽車首選的電池之一,該電池的工作原理為:

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列關于該電池放電時的說法中正確的是( )

A.高鐵電池產生的電流從負極經外電路到達正極

B.正極反應式為Zn+2OH--2e- =Zn(OH)2

C.負極pH減小,正極pH增大,電解液pH增大

D.每氧化1mol高鐵酸鉀轉移3mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示操作能實現實驗目的的是(

A. 用圖甲裝置分離碘和四氯化碳,在錐形瓶中收集到碘單質

B. 用圖乙裝置收集NO氣體

C. 用圖丙裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法

D. 用圖丁裝置測定待測液中I2的含量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與人類生活密切相關,下列說法正確的是

A.“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚故入,得氣即發,并無澀味”,其中“氣”是指乙酸乙酯

B.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中含有淀粉

C.“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”只涉及物理變化

D.食用黑芝麻糊時可加入白砂糖作配料,白砂糖的上要成分是麥芽糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物X是合成治療癌癥藥物的中間體,其合成部分路徑如下:

(1)反應①的反應物以及條件為________

(2)B制備X的過程中,有副產物C生成(X互為同分異構體)C的結構簡式為_____

(3)下列有關X的說法正確的是________

A.該物質屬于芳香烴 BX分子中含有一個手性碳原子

CX可發生還原反應 D.用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別化合物XB

(4)寫出苯甲酸的一種含有苯環的同分異構體的結構簡式_________

(5)B在一定條件下發生加聚反應可得到一種高吸水性樹脂,其結構簡式為_________

(6)寫出XNaOH溶液反應的化學方程式________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于四種儀器裝置的有關用法中不合理的是( )

A.裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強

B.裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下

C.裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D.裝置:可在瓶中先裝滿水,氣體由口入,收集NO氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2,溫度高于38℃時析出晶體NaClO2,溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3。其一種生產工藝如下。

請回答下列問題:

(1)NaClO2的化合價為_____________

(2)反應I:

___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②將反應I中的化學方程式補充完整:

_____________

(3)電解II:

①所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去粗鹽水中的,需要加入的試劑分別為__________________

②電解過程中被氧化的物質是________

③可用溶液吸收電解產生的,該反應的離子方程式是______________

(4)操作III:

濾液獲利NaClO2的操作步驟:①加熱蒸發;②趁熱過濾;③洗滌;④干燥,得到成品。趁熱過濾應控制的溫度范圍是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液,分別滴定20mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HXHY。所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%發生電離

B.a點的導電能力比b點弱

C.b點溶液中,c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)

D.NaOH溶液至pH=7時,兩種溶液中,(X-)=c(Y-)

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