向8 g某二價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的體積為100 mL,在所得溶液中插入鉑電極進行電解,通電一定時間后,在一個電極上收集到224 mL(標準狀況)氧氣,在另一個電極上析出該金屬1.28 g。
(1)根據計算確定金屬氧化物的名稱。
(2)求通電后硫酸溶液的物質的量濃度(溶液體積按100 mL計算)。
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫療上有非常廣泛的應用。以下是工業上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：
（1）操作Ⅱ的名稱是_______，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有 ；
（2）反應②的產物中，氧化產物與還原產物的物質的 量之比是______；
（3）反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______（填字母序號）
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸
（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如圖，b為電源的_______極，電解池的陽極反應式是_______；若電解過程中收集到2.24 L H2（標準狀況），則得到高錳酸鉀______g。（提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）現有如下兩個反應：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根據兩反應本質和特點，判斷（A）和（B）分別能否設計成原電池 ；
②如果不能，說明其原因 。
（2）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，電池的總反應為：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，分別寫出電池兩極的電極反應式，正極 ，負極 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
| 方法Ⅰ | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
| 方法Ⅱ | 電解法，反應為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。 |
| 方法Ⅲ | 用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2 |
| 序號 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
常見的紐扣電池為Ag
Zn電池,它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒,盒內靠正極殼一端填充Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料,負極蓋一端填充ZnHg合金作負極的活性材料,電解質溶液為濃KOH溶液。寫出此電池的正極和負極反應式以及電池總反應式。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環境中將造成嚴重危害。對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
（1）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為 。
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是 。
（3）操作A的名稱為 。
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。
①當1 mol MnO2參加反應時，共有 mol電子發生轉移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出其反應的化學方程式 。
（5）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中過量的H2O2。
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：
根據上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規律是 。
②在強酸性環境下Hg的吸收率高的原因可能是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑。工業上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。制備裝置如下圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）：
制備原理：2CrO42-（黃色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）通電后陽極室產生的現象為 ，其電極反應式是 。
（2）該制備過程總反應的離子方程式可表示為4CrO42-+4H2O="2" Cr2O72- + 4OH- +2H2↑+O2↑，若實驗開始時在右室中加入38.8g K2CrO4，t分鐘后測得右室中K與Cr的物質的量之比為3:2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質的量之比為 ；此時電路中轉移電子的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某物質可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四種物質中的一種或幾種，在鑒別時有下列現象：①可發生銀鏡反應；②加入新制Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解；③與含酚酞的NaOH溶液共熱，發現溶液中紅色逐漸變淺至無色．下列敘述中，正確的是( )
| A．a、b、c、d都有 | B．一定無a，一定有b，可能有c、d |
| C．有c和d | D．一定有d，可能有c，一定無a、b |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳物質的量不變的是
| A．乙烯(C2H4)和乙炔(C2H2) | B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH) |
| C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) | D．甲醛( HCHO)和乙酸 |
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