Question

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O   （B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)和特點(diǎn)，判斷（A）和（B）分別能否設(shè)計(jì)成原電池     ；
②如果不能，說(shuō)明其原因                                       。
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，電池的總反應(yīng)為：Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu，分別寫(xiě)出電池兩極的電極反應(yīng)式，正極              ，負(fù)極                。

Answer 1

（10分）（1）①（A）不能，（B）可以 （4分）
②（A）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移（其他合理答案也給分）（2分）
（2）負(fù)極：Zn–2e^-＝ Zn²⁺ （2分）  正極：Cu²⁺ + 2e^-＝Cu  （2分）

解析試題分析：（1）只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，（A）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池。（B）反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池。
（2）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。關(guān)鍵方程式可知，在反應(yīng)中鋅失去電子，是還原劑，做負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn–2e^-＝ Zn²⁺；正極得到電子，溶液中的銅離子子正極得到電子，電極反應(yīng)式是Cu²⁺ + 2e^-＝Cu。
考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電極名稱的判斷，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。