高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫療上有非常廣泛的應用。以下是工業上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：
（1）操作Ⅱ的名稱是_______，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有 ；
（2）反應②的產物中，氧化產物與還原產物的物質的 量之比是______；
（3）反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______（填字母序號）
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸
（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如圖，b為電源的_______極，電解池的陽極反應式是_______；若電解過程中收集到2.24 L H2（標準狀況），則得到高錳酸鉀______g。（提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是 (化學式)；電解質溶液Y是 ；
（2）銀電極為電池的 極，發生的電極反應為 ；X電極上發生的電極反應為 ；
（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。步驟一：電解精制：
請回答以下問題：電解時，陰極上的電極反應式為 ；
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式： 。
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
| 序號 | 反應 | 平衡常數 |
| 1 | Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl— = AuCl4— | >>1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質溶液。
（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時間后:
X電極附近可觀察到的實驗現象是 ；
寫出Y電極的電極反應式 。
（2）若要實現Cu +H2SO4＝CuSO4+H2↑，
則Y電極材料是 ；
寫出X電極的電極反應式 。
（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為 ，反應前兩電極的質量相等，反應后電極質量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數為 。
（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時間后，溶液的pH （填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復原來的狀態，可往溶液中加入 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的現象是 。
②Y電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產物的方法是 。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ，電極反應式是 。
②Y電極的材料是 ，電極反應式是 。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙兩池的電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題：
(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的 （填“鐵”或“碳”）棒；乙池中的 （填
“陰”或“陽”）極。
②乙池中陽極上發生的電極反應方程式是 。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的化學方程式： 。
②甲池中碳極上電極反應方程式是 ，乙池碳極上
電極反應屬于 （填“氧化反應”或“還原反應”）。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現
藍色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應的C12和I2物質的量
之比為5：1，且生成HCl和另一種強酸，該強酸的化學式為 。
④若乙池中轉移0．1 mol e-后停止實驗，池中溶液體積是1L，則溶液混勻后的pH= （不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業的發展．
（1）由于共生工程的應用，利用發電廠產生的SO2制成自發電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負”），負極反應式為 ．用這種方法處理SO2廢氣的優點是 ．
（2）以硫酸工業的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：
①生產中，向反應Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是 ．
②下列有關說法正確的是 ．
| A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣 |
B．反應Ⅲ中發生反應的化學方程式為CaSO4＋4C CaS＋4CO↑ |
| C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解 |
| D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl2 ==="4LiCl" ＋S ＋SO2
請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為__________，發生的電極反應為__________________；
（2）電池正極發生的電極反應為_________________________________________；
（3）SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是_______________________________________，
反應的化學方程式為______________________________________________；
（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是
_______________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
向8 g某二價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的體積為100 mL,在所得溶液中插入鉑電極進行電解,通電一定時間后,在一個電極上收集到224 mL(標準狀況)氧氣,在另一個電極上析出該金屬1.28 g。
(1)根據計算確定金屬氧化物的名稱。
(2)求通電后硫酸溶液的物質的量濃度(溶液體積按100 mL計算)。
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K2MnO4＋MnO2；依據電子守恒可知，氧化產物K2MnO4與還原產物MnO2之比為：2∶1；（3）因為鹽酸中的氯具有還原性，高錳酸鉀可以將它氧化，從而消耗掉高錳酸鉀。（4）b必須為電源的負極，若為正極的話，鐵就會參與電極反應。
