【題目】某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半，則此元素是
A. CB. SiC. SD. C1
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【題目】今有四種有機物：
(1)請寫出丙中含氧官能團的名稱：____________；
(2)請判斷上述哪些化合物互為同分異構體：______________________________；
(3)請分別寫出鑒別甲、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現象即可)。
鑒別甲的方法：_____________________________________________________________；
鑒別丙的方法：_____________________________________________________________；
(4)相同條件下，甲、乙的酸性大小為________。
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【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列關于CaF2的表述不正確的是
A. CaF2晶體中Ca2＋與F－的配位數之比為2:1
B. F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2
C. 陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同
D. CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電
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【題目】碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如下圖。下列有關該物質的說法正確的是：
A. 該分子與水分子之間可形成氫鍵
B. 分子中含6個σ鍵
C. 分子中氧原子和碳原子的雜化類型相同
D. 該分子為非極性分子
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【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應產生H2S氣體。
Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：
（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。
（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。
Ⅱ、制備氫化鋁鋰
1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。
（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_________________________。
Ⅲ.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度
（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是__________________。
（5）在標準狀況下，反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數為V1 mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數式表示)。如果起始讀數時俯視刻度線，測得的結果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內氣體的最大物質的量是a mol，久置后其氣體的物質的量是b mol，其中a≥b的是
X | Y |
| |
A | 少量C、Fe屑 | NaCl溶液 | |
B | 過量Na2SO3粉末 | 稀H2SO4 | |
C | 少量Fe塊 | 濃H2SO4 | |
D | 過量Cu粉末 | 濃HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】國際奧委會公布的違禁藥物目前有138種。某種興奮劑的結構為
。關于它的說法中正確的是 （ ）
A. 從結構上看，它屬于芳香烴
B. 它的分子中所有的碳原子共平面
C. 該物質的分子式為C14H22ClNO2
D. 1mol該物質最多能與2 mol氫氧化鈉反應
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【題目】在一定溫度下體積不變的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g）達到平衡狀態的標志是
A. 各物質的濃度相等
B. A、B、C、D的濃度之比為1：3：2：2
C. 正反應速率與逆反應速率均為零
D. 正反應速率與逆反應速率相等
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