Question

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列關于CaF2的表述不正確的是

A. CaF2晶體中Ca2＋與F－的配位數之比為2:1

B. F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

C. 陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同

D. CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個氟離子，但在下面一個晶胞中又連接4個氟離子，所以其配位數為8，在CaF2晶胞中每個F-連接4個鈣離子，所以其配位數為4，所以Ca2＋與F－的配位數之比為2:1，故A正確；

B、F-離子半徑小于Cl-，CaF2和CaCl2均為離子化合物，鍵長越短，熔點越高，所以CaF2的熔點高于CaCl2，故B正確；

C、晶體構型與離子的電荷比、半徑比有關，陰陽離子比為的物質與CaF2的電荷比相等但半徑比不一定相等，晶體構型不一定相同，故C錯誤；

D、CaF2是離子化合物，其化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電，故D正確；

總上所述，本題應選C。