【題目】如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內氣體的最大物質的量是a mol，久置后其氣體的物質的量是b mol，其中a≥b的是
X | Y |
| |
A | 少量C、Fe屑 | NaCl溶液 | |
B | 過量Na2SO3粉末 | 稀H2SO4 | |
C | 少量Fe塊 | 濃H2SO4 | |
D | 過量Cu粉末 | 濃HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
若錐形瓶內氣體的最大物質的量是amol,久置后其氣體的物質的量是bmol,如存在 a>b關系,說明在久置過程中錐形瓶的氣體參與反應而消耗,反之不存在a>b，以此解答該題。
A.鐵與鹽酸反應生成氫氣,因為鐵過量,則久置過程中鐵發生吸氧腐蝕,則消耗氧氣, a>b,故A不選；
B.亞硫酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化硫氣體,因為亞硫酸鈉過量,則久置過程中亞硫酸鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉,氣體總物質的量減小, a>b,故B不選；
C.Fe、Al與濃硫酸發生鈍化，氣體體積基本不變，故C選；
D.銅和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，久置過程中二氧化氮與水反應生成NO，體積變小，故D不選；
綜上所述，本題選C。
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【題目】已知亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到 600℃可以分解，實驗流程如下圖（所得氣體是純凈物）：
(1)硫元素在元素周期表中的位置_________________亞硫酸鈉中含有的化學鍵類型 _________________ .
(2)寫出亞硫酸鈉受熱分解的化學方程式 _________________ .
(3)下列說法正確的是 _________________ .
A．加熱分解后的固體中氧元素質量為 1.92 克
B．生成白色沉淀的物質的量 0.04mol
C．分解后固體溶于水后，溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)> c(SO42-)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
D．將適量亞硫酸鈉與分解后的固體混合，再加稀鹽酸可能會出現沉淀
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【題目】如圖在A中放入干燥的細銅絲，左邊燒杯中放入熱水，試管B中放入乙醇，右邊試管C中放入冷水。向B中不斷鼓入空氣，使乙醇蒸氣和空氣通過加熱至紅熱的銅絲。
(1)A的名稱為________，熱水的作用是____________，本實驗的目的是__________。
(2)檢驗乙醇中是否有水的方法為_____________，除去其中水的方法為__________；撤去A處酒精燈后銅絲仍能保持紅熱的原因是____________________________。
(3)反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，滴加幾滴銀氨溶液，再水浴加熱一段時間觀察到的現象為_________________；反應方程式為_____________________。
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【題目】現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當滴加到VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是 （ ）
A. 沉淀中氫氧根的質量為（n－m）克
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為
mol
C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為
L
D. 與合金反應反應的硝酸的物質的量為(
+
)mol
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 10g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數約為0.6NA
B. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數為0.5NA
C. 將1L 0.1mol·L1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NA
D. 常溫下，NH
數目：1L 0.5mol·L1 NH4Cl溶液大于2L 0.25mol·L1 NH4Cl溶液
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【題目】雙酚—A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動物的內分泌系統發生紊亂，導致生育及繁殖異常的環境激素，其結構簡式為：
它在一定條件下水解可生成雙酚—A和羧酸H兩種物質。
I．（1）雙酚—A的分子式為____________。下列有關它的敘述中正確的是________。
A．與苯酚互為同系物
B．可以和Na2CO3溶液反應，放出CO2氣體
C．分子中最多有13個碳原子在同一平面上
D．1mol 雙酚—A與溴水反應，最多消耗Br2的物質的量為4mol
（2）下列物質中與雙酚—A互為同分異構體的是_________（填序號）。
II．已知醛能被催化氧化為羧酸。
羧酸H可以由以下途徑制得（有的反應條件沒有標出）：
（3）C的結構簡式為__________________。
（4）G中所含官能團為____________（填名稱），G→H的反應類型為__________。
（5）E→F的化學方程式為____________________________________。
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【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO 
2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間／s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/ mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H________0(填寫“＞”、“＜”、“=”)。
（2）前2s內的平均反應速率v(N2)=_____________________。
（3）假設在密閉容器中發生上述反應，投入相等的反應物，反應剛開始時下列措施能提高NO反應速率的是_______。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，催化劑比表面積會影響化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中，請在下表中填入剩余的實驗條件數據。
實驗 編號 | T/℃ | NO初始濃度 mol·L-1 | CO初始濃度 mol·L-1 | 催化劑的比表面積 m2·g-1 | 達到平衡的時間 分鐘 |
Ⅰ | 280 | l.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 | 200 |
Ⅱ | l.20×10-3 | 124 | 120 | ||
Ⅲ | 350 | 5.80×10-3 | 124 | 5 |
通過這3組實驗，可以得出的溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律是___________________________________________________________.
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