【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途．下列事例不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.金屬冶煉
B.燃放鞭炮
C.食物腐敗
D.煅燒石灰石
華東師大版一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇�；ば袠I的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）煤化工通常通過研究不同溫度下的平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
①若在500℃時進行反應，設CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為 。
②800℃時,在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度為：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,則反應開始時，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能確定”)。
（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示：又已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1，請回答問題：
該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 (填“升高”或“降低” )△H (填“變大”、“變小”或“不變”)；
（3）已知某反應的平衡常數表達式為：
，它所對應反應的化學方程式為
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【題目】25℃時，在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是( )
A．未加鹽酸時：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)
C．加入10 mL鹽酸時：c(NH
)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．加入20 mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH
)＋c(Na＋)
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【題目】某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：
（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是_________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________________________________________。
（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是： ______________________。
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【題目】（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有______和______。
（2）鋅與鹽酸反應速率可以通過觀察_________進行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是_______或 _____。
（3）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時間段反應速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為____________。
③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因_________________________ 。
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【題目】亞硝酰氯(NOC1)的沸點為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是而機合成中的重要試劑。某同學用下圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應制備NOCl。
己知：①Cl2沸點為-34.6℃，NO2Cl沸點為-15℃
②2NO+Cl2= 2NOC1
2NO2 + Cl2=2NO2C1
回答下列問題：
(1)銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________；裝置A中設計了可上下移動的銅絲，其優點是_____________________。
(2)上圖中實驗裝置的連接順序為：a→__________________。
(3)實驗時，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是______________；
裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是_______________；
E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是_______________。
(4)該同學的實驗設計可能的不足之處是__________________（答出一條即可)。
(5)若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是_________（用化學方程式表示)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B. 由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩定
C. 自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小
D. 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A．三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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