Question

【題目】（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有______和______。

（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過(guò)觀(guān)察_________進(jìn)行判斷，也可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是_______或 _____。

（3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為____________。

③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因_________________________ 。

Answer 1

【答案】 溫度 濃度 反應(yīng)放出H2的快慢 鋅的質(zhì)量變化 生成氫氣體積（合理答案均可） 2~3min反應(yīng)速率最大 0.1mol.L-1.min-1 反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素

【解析】(1)當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快，說(shuō)明溫度升高、濃度增大，可增大反應(yīng)速率，則影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度；
(2)鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過(guò)觀(guān)察反應(yīng)過(guò)程中氣體冒出的氣泡速率分析，觀(guān)察反應(yīng)放出氫氣的快慢觀(guān)察反應(yīng)速率；通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化，或其他體積變化，測(cè)定鋅的質(zhì)量變化，氫氣的生成體積；
(3)①2～3min收集的氣體的體積比其它時(shí)間段體積增大的大，則說(shuō)明該時(shí)間段反應(yīng)速率最大；
②2～3min時(shí)間段生成氫氣體積為232ml-120mL=112mL，n(H2)= =0.005mol，則消耗n(HCl)=0.01mol，v====0.1mol·L-1·min-1；
③開(kāi)始反應(yīng)時(shí)濃度逐漸變小，溫度逐漸升高，但反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素。