Question

【題目】25℃時，在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是( )

A．未加鹽酸時：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

B．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)

C．加入10 mL鹽酸時：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．加入20 mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．NaOH和NH3H2O混合溶液中，NaOH完全電離，NH3H2O部分電離，因此c(OH-)＞0.1mol/L，c(Na+)=0.1mol/L，c(NH3H2O)＜0.1mol/L，故c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3H2O)，故A錯誤；B．加入鹽酸至pH=7時，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，那么c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)，即c(Cl-)＞c(Na+)，故B錯誤；C．在此混合溶液中加入10mL鹽酸，存在電中性原則：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于等體積等濃度混合，故c(Na+)=c(Cl-)，即c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，故C正確；D．加入20mL鹽酸時，此時溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，此時溶液呈酸性，即存在c(H+)＞c(OH-)，那么c(NH4+)+c(Na+)＜c(Cl-)，故D錯誤，故選C。