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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列各項操作,錯誤的是(  )
A.用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液
B.進行分液時,分液漏斗中的下層液體,從下口流出,上層則從上口倒出
C.萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
D.為保證分液漏斗內的液體順利流出,需將上面的塞子拿下
A
酒精易溶于水,與水不能分層,不能達到萃取的目的,A項錯誤;分液漏斗中的下層液體通過下口放出,上層液體要從上口倒出,如仍從下口放出會混有殘留的下層液體,B項正確;由于分液漏斗有活塞,故使用前首先檢查活塞處是否漏水,由于萃取操作時,還要將分液漏斗倒轉振蕩,故還應檢驗分液漏斗口部是否漏水,C項正確;放出下層液體時,將漏斗上面的塞子拿掉使漏斗內與大氣相通,可便于液體順利流出,D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(17分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑,在食品、牙粉、化妝品等制造中用作添加劑。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請回答下列問題:
(1)操作①中應包括                       用氨水調節pH至8~9的目的是______________。
(2)若測得濾液C中c(CO)=2.50×10-4 mol·L-1,則Ca2_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2)≤10-5 mol·L-1可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(3)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3,則酸化后溶液中,c(NH)        c(NO) (填 > 、< 或 = ),(NH4)2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為               
(4)在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應,寫出該反應的化學方程式:_______________,一段時間后,再加入氫氧化鈉溶液,當調節溶液pH至9~11,才出現大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9~11的原因_________________________。
(5)寫出CaO2與H2O反應的化學方程式                                      

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列除去雜質的操作中不正確的是   (  )。
A.鐵粉中混有鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應后過濾
B.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入過量鐵粉充分反應后過濾
C.Na2CO3固體中混有少量NaHCO3:加入過量NaOH溶液,反應后加熱蒸干
D.氯氣中混有少量氯化氫氣體:將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列四個實驗中,結論正確的是
A.有一澄清的堿性溶液,作離子鑒定時得出的結論是含有:AlO2-、Fe3+、HCO3-
B.某一固體溶于水后,檢驗出含有K+、NO3-、Na+、Cl等離子, 則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C.固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后,則溶液中含較多的HCO3-
D.某溶液中加入BaCl2出現不溶于稀HNO3的白色沉淀,則該溶液中一定含有SO42-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
B.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍,一定有NH4+
C.加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規范的是
A.灼燒B.過濾C.分液D.蒸餾

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是(  )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

過氧化鈣可以用于改善地表水質,處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應急供氧等。工業上生產過氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是                             
(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是                                        
(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右,其可能原因是(寫出兩種):
                                                                 ;
                                                                  
(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟:
第一步:準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-
①CaO2的質量分數為           (用字母表示);
②某同學第一步和第二步的操作都很規范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質量分數可能       (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是                                             

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是
選項
實驗操作
現象
解釋或結論
A
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出現白色沉淀
溶液X中一定含有SO42
B
用鉑絲蘸取溶液Y進行焰色反應
火焰呈黃色
溶液Y中含Na,不含K
C
向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體
出現白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
D
向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液變渾濁
析出了NaHCO3
 

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同步練習冊答案
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