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從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規范的是

A．灼燒

B．過濾

C．分液

D．蒸餾

試題分析：A、灼燒固體使用坩堝，此處用蒸發皿，錯誤；B、過濾時溶液用玻璃棒引流到漏斗中，錯誤；C、正確；D、蒸餾時溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口出，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO₃²^－或HCO₃^－
B	向某溶液中先滴加鹽酸無現象，再滴加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO₄²^－
C	分別測定同溫同濃度NaCl與CH₃COONa溶液的pH	CH₃COONa溶液的pH小	鹽酸的酸性強于醋酸的酸性
D	向無水乙醇中加入濃H₂SO₄，加熱至170°C將產生的氣體通入酸性KMnO₄溶液	紫紅色褪去	使溶液褪色的不一定是乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸(KMnO₄中性條件下還原產物為MnO₂，酸性條件下為Mn²⁺)

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 go。

實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL (2.3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO₄固體，控制反應溫度約在100℃，當甲苯層近乎消失，回流不再出現油珠時，停止加熱。
②將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經操作I得白色較干燥粗產品。
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉

請回答：
（1）裝置A的名稱         。若不用溫度計，本實驗控制反應溫度的措施為          。
（2）白色粗產品中除了KCl外，其他可能的無機雜質為____            。
（3）操作I的名稱                                  。
（4）步驟③中用到的定量儀器有              ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。
（5）樣品中苯甲酸純度為                           。
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果   (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列混合物的分離方法不正確的是（）

A．水和汽油的混合物用分液方法分離

B．石灰水中懸浮的固體碳酸鈣用過濾方法分離

C．碘水中的碘用酒精萃取分離

D．乙醇中溶解微量食鹽，用蒸餾方法分離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項操作，錯誤的是(　　)

A．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下口流出，上層則從上口倒出

C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏

D．為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

藍銅礦主要含xCuCO₃·yCu(OH)₂，還含有少量Fe的化合物，工業上以藍銅礦為原料制備Cu、CaCO₃和CuSO₄．5H₂O。具體方法步驟如下：

已知：

金屬離子		Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
pH	氫氧化物開始沉淀	1.9	7.0	4.7
pH	氫氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

（1）藍銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式
                                                                     。
（2）從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為            （填代號）。
a．KMnO₄     b．K₂Cr₂O₇    c．H₂O₂      d．氯水
（3）在溶液B中加入CuO的作用是調節溶液pH，則pH的范圍為           。
（4）由溶液C獲得CuSO₄．5H₂O，需要經過加熱蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發至         時停止加熱。
（5）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通人(或加入）試劑②，則試劑②可以是
(填代號）；
a．氨水        b．鹽酸       c．水蒸氣      d．NaOH溶液
如果不加人試劑②，則CaCl₂溶液不能與CO₂反應生成CaCO₃，請依據難溶電解質的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
（6）為確定試劑①的用量，需測定溶液A中Fe²⁺的濃度。實驗操作為：準確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗KMnO₄標準溶液15.00 mL，則溶液A中Fe²⁺的濃度為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO₄·5H₂O）的實驗流程如下：

溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。
①該反應的化學方程式為                                       ，
②反應溫度不能超過40℃的原因是                               ，
③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為        、冷卻結晶、        、洗滌、干燥。
（2）目前我國的火力發電機組絕大多數為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產所造成的環境污染是制約電力工業發展的一個重要因素，其中氮氧化物（NO_x）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環保治理的重點。
①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃+H₂O，然后再將產物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式      。
②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH₃）作為還原介質，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NO_x)與還原劑發生反應，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯堿工業是最基本的化學工業之一，它的產品應用廣泛。請回答下列問題：
（1）氯堿工業是利用電解食鹽水生產             為基礎的工業體系。
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等雜質離子，加入下列試劑的順序合理的是   (填下列各項中序號)。
a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇    b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇    d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分	NaCl	Mg(OH)₂	CaCO₃	BaSO₄	其他不溶物
質量分數(％)	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

利用鹽泥生產MgSO₄·7H₂O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：
①酸洗過程中加入的酸為   ，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)₂充分溶解并轉化為MgSO₄，在此過程中同時生成CaSO₄。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是                    。
②過濾所得濾渣的主要成分為                      。
③根據圖分析，蒸發結晶過濾所得晶體A主要成分為              。

④真空干燥MgSO₄·7H₂O晶體的原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－和SO₄^2-等雜質，提純工藝線路如下：

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：

Ⅱ.有關物質的溶度積如下：

物質	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	4.96×10^－9	6.82×10^－6	4.68×10^－6	5.61×10^－12	2.64×10^－39

回答下列問題：
(1)加入NaOH溶液時發生反應的離子方程式為：_____________________________________。
向含有Mg²^＋、Fe³^＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg²^＋)：c(Fe³^＋)＝________。
(2)“趁熱過濾”時的溫度應控制在________。
(3)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環使用。請你分析實際工業生產中是否可行________，并說明理由________________________________________。
(4)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)　ΔH＝＋532.36 kJ·mol^－1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)ΔH＝＋473.63 kJ·mol^－1
寫出NaCO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式________________________________________。

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