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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出現(xiàn)白色沉淀	溶液X中一定含有SO₄²^－
B	用鉑絲蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	溶液Y中含Na^＋，不含K^＋
C	向一定濃度的Na₂SiO₃溶液中通入適量CO₂氣體	出現(xiàn)白色沉淀	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性強(qiáng)
D	向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂	溶液變渾濁	析出了NaHCO₃

試題分析：A、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀一定是硫酸鋇，但由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，因此如果溶液中含有SO₃²^－，也可以被氧化生成SO₄²^－，所以A不正確；B、用鉑絲蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色說明一定含有鈉離子。但由于觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，因此不能確定溶液中是否含有鉀離子，B不正確；C、向一定濃度的Na₂SiO₃溶液中通入適量CO₂氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知，H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性弱，C不正確；D、由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂會(huì)析出碳酸氫鈉固體，D正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)操作，錯(cuò)誤的是(　　)

A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體，從下口流出，上層則從上口倒出

C．萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏

D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組設(shè)計(jì)如下工藝路線提純工業(yè)碳酸鈉。已知工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－、和SO₄²^—等雜質(zhì)。

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp	4.96×10^－⁹	6.82×10^－⁶	4.68×10^－⁶	5.61×10^－¹²	2.64×10^－³⁹

根據(jù)所給信息，回答下列問題：
(1)加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為___________________________。
向含有Mg²^＋、Fe³^＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c(Mg²^＋)∶c(Fe³^＋)＝__________________________________________
(2)“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在____________________________________
(3)有人從“綠色化學(xué)”的角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行__________________，并說明理由_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　)。

	被提純的物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	溴化鈉溶液(NaI)	新制氯水、CCl₄	萃取、分液
B	氯化銨溶液(FeCl₃)	氫氧化鈉溶液	過濾
C	二氧化碳(CO)	氧化銅粉末	通過灼熱的氧化銅粉末
D	碳酸鈉(偏鋁酸鈉)	鹽酸	過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是 (　　)

A．除去Fe粉中混有的I₂：加熱使I₂升華

B．除去NaCl固體中混有的MgCl₂：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶

C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶

D．除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：加入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液，加適量水過濾洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－和SO₄^2-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	4.96×10^－9	6.82×10^－6	4.68×10^－6	5.61×10^－12	2.64×10^－39

回答下列問題：
(1)加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。
向含有Mg²^＋、Fe³^＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c(Mg²^＋)：c(Fe³^＋)＝________。
(2)“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在________。
(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________，并說明理由________________________________________。
(4)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)　ΔH＝＋532.36 kJ·mol^－1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)ΔH＝＋473.63 kJ·mol^－1
寫出NaCO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

CoCl₂·6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co₂O₃、Co(OH)₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_______________。
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為。
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是_________、__________和過濾。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是__________________。
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是_____________________。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是( )

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	取少量試液于試管中，加入用HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀	說明試液中一定含有SO₄²^－
B	分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO₂	研究催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響
C	將NaHCO₃與HCl兩種溶液相互滴加	可以鑒別這兩種溶液
D	C₂H₅Br與AgNO₃溶液混合加熱	檢驗(yàn)C₂H₅Br中的溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié) 論
A	將少量Fe(NO₃)₂試樣加水溶解,滴加稀H₂SO₄酸化,再滴加KSCN溶液	溶液變成紅色	Fe(NO₃)₂試樣已變質(zhì)
B	將少量某無色氣體通入澄清石灰水	出現(xiàn)白色沉淀	該氣體一定是CO₂
C	分別測(cè)定常溫下0.1 mol·L^-1Na₂SiO₃溶液和Na₂CO₃溶液的pH	pH: Na₂SiO₃ >Na₂CO₃	非金屬性: Si>C
D	向濃度均為0.1 mol·L^-1NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO₃溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)

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