【題目】常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是
A. 物質的量濃度c (甲)>10c(乙)
B. 甲中水電離出來的H+的物質的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質的量濃度的10倍
C. 中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，V(甲)=10V(乙)
D. 甲中的c (OH-)為乙中的c (OH-)的10倍
【答案】A
【解析】
A．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，c（甲）＞10c（乙），選項A正確；B．c（H+）=10-pH，所以c （H+）甲=10-a，c （H+）乙=10-（a+1），所以c（H+）甲=10c （H+）乙，酸溶液中水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH-），所以c（OH-）=
，所以氫氧根離子濃度：10c （OH-）甲=c （OH-）乙，則水電離出的氫離子濃度10c（H+）甲=c（H+）乙，選項B錯誤；C．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，與等量NaOH反應，酸的濃度越大則消耗酸的體積越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的體積，10V（甲）＜V（乙），選項C錯誤；D．c（OH-）=，所以氫氧根離子濃度：10c （OH-）甲=c （OH-）乙，選項D錯誤。答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源開發和利用是科學研究的熱點課題。
（1）幾個有關CO的熱化學方程式如下：
I CO(g)+2H2(g)
CH3 OH(g) △H1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3
則3CO(g)+3H2(g)CH2OCH3(g)+CO2(g) △H=___________(用△H1、△H2、△H3表示)。
（2）在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發生反應：CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H測得CH3OH的濃度與溫度關系如圖所示：
①T1___________T2；△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。
②在T1時達到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH3OH的平衡轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）工業上，利用水煤氣合成CH3OH的反應表示為：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－91.0kJ·mol－1。向1L的恒容密閉容器中加入0.1molH2和0.05 mol CO在一定溫度下發生上述反應，10min后反應達到平衡狀態，測得放出的熱量為3.64kJ
①從反應開始恰好到平衡狀態，H2的平均反應速率v(H2)=______________________。
②在溫度不變條件下，上述反應達到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)時，CH3OH的正反應速率___________CH3OH的逆反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）氨氣是重要化工原料，也可以作能源。常溫下，將c1mol·L－1氨水和c2mol·L－1鹽酸等體積混合，得到溶液中c(NH4+)=c(Cl－)。在該溶液中離子濃度大小排序為___________。常溫下，NH3·H2O的電離常數Kb=___________(用含c1、c2字母的式子表示)
（5）肼(N2H4)一空氣燃料電池中氧化產物對環境友好。裝置如圖所示。
已知：電流由Y極經外電路流向X極，下列有關說法正確的是___________(填代號)
A.放電過程中，OH－向Ⅹ極遷移
B.放電過程中，Y極區電解質溶液的pH減小
C.X極的電極反應式為N2H4－4e－=N2↑+4H+
D.電路上轉移2mol電子時至少消耗11.2LO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池,內部用AlCl4-和有機陽離子構成電解質溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時，鋁為負極,石墨為正極
B. 放電時的負極反應為:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-
C. 充電時的陽極反應為:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4
D. 放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究的熱點課題。
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應的化學方程式為_________。
（2）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結構式：O=C=O）
物質 | H-H | C=O | C=C | C-H | H-O |
能量/kJmol-1 | 436 | 745 | 615 | 413 | 463 |
則△H=_________。
（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比[X= 
]的關系如圖所示。
①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數KA_________KB．
②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。
（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2）
①b電極的名稱是_________；
②產生丙烯的電極反應式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是
A. 當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產生
B. 當K閉合后，C裝置可作為電鍍池裝置
C. 當K閉合時，A裝置發生吸氧腐蝕，在電路中做電源
D. 當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種氣態烴氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，下列關于該氣體的說法正確的是（ ）
A. 乙烯B. 丙烯C. 甲烷D. 乙烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）實驗室用酸性高錳酸鉀檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成的乙烯氣體，如圖，在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高錳酸鉀，此時________（填“有必要”“沒必要”）將氣體通入水中。
（2）實驗室用飽和食鹽水與電石反應制取乙炔氣體，發生反應的化學方程式為________，產生的氣體含有H2S等雜質，用硫酸銅溶液除去，寫出除H2S的離子反應方程式______。
（3）寫出中子數為2的一種氦的核素_________。
（4）對苯二酚與濃溴水充分反應，消耗兩者的物質的量之比為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數分別為:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
k | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 |
下列有關敘述不正確的是
A. 該反應平衡常數表達式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]
B. 該反應的逆反應是吸熱反應
C. 830℃時，向恒容密閉容器中加入CO2 和H2各1mol，當測得CO2 的物質的量為0.4mol時，反應處于平衡狀態
D. 若某溫度下該反應中各物質的平衡濃度符合關系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，則該溫度是1000 C
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