Question

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)生成的乙烯氣體，如圖，在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高錳酸鉀，此時(shí)________（填“有必要”“沒(méi)必要”）將氣體通入水中。

（2）實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制取乙炔氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，產(chǎn)生的氣體含有H2S等雜質(zhì)，用硫酸銅溶液除去，寫(xiě)出除H2S的離子反應(yīng)方程式______。

（3）寫(xiě)出中子數(shù)為2的一種氦的核素_________。

（4）對(duì)苯二酚與濃溴水充分反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為______。

Answer 1

【答案】除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色，避免造成干擾 溴水 沒(méi)必要 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 1:4

【解析】

（1）因?yàn)橐掖家材苁垢咤i酸鉀溶液褪色，所以通入水中吸收會(huì)發(fā)出來(lái)的乙醇，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；如果用溴水的話(huà)也可以檢驗(yàn)乙烯，同時(shí)乙醇不能使溴水褪色，所以沒(méi)有必要先通入水中，來(lái)除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇；

（2）電石和水劇烈反應(yīng)生成乙炔，飽和食鹽水是用來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率的，反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，電石中往往含有P和S的雜質(zhì)，生成的H2S氣體可以被CuSO4溶液或CuCl2溶液吸收，生成難溶的CuS沉淀，離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；

（3）氦的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為2的話(huà)，那么質(zhì)量數(shù)為4，所以滿(mǎn)足要求的氦的核素為；

（4）酚羥基和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，只取代鄰位和對(duì)位的氫原子，根據(jù)對(duì)苯二酚的結(jié)構(gòu)，判斷出對(duì)位有酚羥基，所以分別取代羥基鄰位的氫原子，所以消耗兩者的物質(zhì)的量之比為1：4。